高二期中考试化学试题.doc

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1、高二期中考试化学试题时间：90分钟分值：100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。1、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H

2、2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ·mol－1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s

3、)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-14、将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)　　　B．Ka(HF)C.D.5、下列说法正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋1

4、85.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1的是(　　)A．4molA＋2molB

5、B．3molC＋1molD＋1molBC．3molC＋0.5molDD．1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.6molD7、某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是(　　)A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＞b＞cC．a点的KW值比b点的KW值大D．b点水电离的H＋物质的量浓度小于c点水电离的H＋物质的量浓度8、反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝57kJ·mol－1，在温度为T

6、1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．A、C两点的反应速率：A>CB．B、C两点的反应速率：B＝CC．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法9、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b10、在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(

7、g)＋Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是(　　)A．3.4mol　　　　　　B．4molC．2.8molD．1.2mol11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0下列叙述正确的是(　　)A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大12、可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量

8、(C%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是A．达平衡后，若升温，平衡右移B．化学方程式中n>e＋fC．达平衡后，加入催化剂则C%增大D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动13、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平