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时间:2020-05-02
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1、初中化学常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因:敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法:(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)①取少量样品于试管中,滴加稀盐酸或者稀硫酸,如果产生气泡,说明已变质。原理:碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体;而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;2NaOH+H
2、2SO4=Na2SO4+2H2O②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀,说明已变质。 原理:碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氢氧化钙不反应,无明显现象。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH; ③取少量样品于试管中,滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) 原理:碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钙不反应,无明显现象。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ;NaOH+CaCl2 ≠3、检验氢氧化钠是完全
3、变质还是部分变质的方法:取少量样品于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,再滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质;如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质。 原理:(1)氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性,滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠,这时会产生白色沉淀,然后滴加酚酞溶液,如果溶液呈红色,说明溶液呈碱性,有未变质的氢氧化钠,部分变质。如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了,完全变质了。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (注意:除去碳酸钠时,不能用氢氧化钙,因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成
4、新的氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(注意:①不能选用盐酸或硫酸等酸液,因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应,而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液,因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新的杂质。) 其它常见物质变质的知识小结:检验:取样滴加稀H
5、Cl,若有气泡产生,则已经变质.(Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.(CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)生石灰(CaO)暴露在空气中变质:CaO+H2O===Ca(OH)2检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.[Ca(OH)2=加热=CaO+H2O]铁生锈:4Fe+3O2===2Fe2O3检验:观察颜色,若有红色粉末在表面,则
6、已变质.铜生锈:2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3检验:观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.随堂练习: 1、一天,实验助手小娟走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的“音符”,如图: (1)此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为_____________________________。(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。 ①验证该溶液已经变质。你认
7、为小娟所加的试剂是 。 ②欲证明变质的溶液中尚存NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案: 探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中,滴加足量的_______试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________ (3)通过上述探究,说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质,故应_________保存。 2、某同学做中和反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生,在确认药品没错,只是在瓶口发现有白色粉末状物质后,该同学认为是氢氧化钠溶
8、液变质了。 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是 ⑵利用与上述实验不同的原理,该同学又设计了一个实验,再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加 该氢氧化钠溶液已变质⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全
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