高考离子共存问题总结.docx

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1、高考离子共存问题总结不能共存的原因：1.有气体产生:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存2.有沉淀生成或生成微溶物质:①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ（发生双水解）3.有

2、弱电解质生成(气体生成)：OH-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-与H+不能大量共存，NH4+与OH-不能大量共存。4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：①AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；②Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液（原因：离子间会发生双水解）。Ø3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓5.若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存（碱性同理）：①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、C

3、lOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存6.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：ØFe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：ØNO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；ØS2ˉ与SO32ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存

4、）；2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2OØMnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；ØClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；7.由于形成络合离子，离子不能大量共存：①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；②Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存；③Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。8.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、C

5、lOˉ、C6H5Oˉ发生双水解等不能共存；②Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；③NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；限制酸性溶液的条件（隐含有H+）：1.常温下PH=a(a<7)的溶液；2.使紫色石蕊溶液呈红色；3.使甲基橙呈红色；4.加镁粉放氢气；5.常温下c(OH-)为10-n(n>7)；限制碱性的条件（隐含有OH-）：1.常温下PH=a(a>7)的溶液；2.使pH变蓝；3.使红色石蕊变蓝；4.酚酞呈红色；5.甲基橙呈黄色；6.c(H+）为10-n(n>7)可酸可碱的条件：1.水电离c(OH-)或者c(

6、H+)浓度为10-nmol/L；2.加入铝粉有氢气产生；3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液；无色溶液条件（无色溶液含有色离子就排除该选项）：MnO4－（紫色），Fe3＋（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2＋（蓝色）；审题时应注意题中给出的附加条件：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子:MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝

7、色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。审题时还应特别注意以下几点：①与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。②注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性

8、条件下则不能共存。③酸式