化学中考必备识记知识点.doc

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1、化学中考必备识记知识点一、测定空气中氧气体积分数的实验1、实验现象：（1）将红磷点燃插入集气瓶后：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。（2）打开止水夹后：水顺着导管进入集气瓶，占集气瓶体积的1/5。2、实验结论：氧气占空气体积的1/53、注意事项：（1）红磷必须过量的目的：耗尽集气瓶中的氧气（2）不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭或硫与氧气反应会生成气体，不能形成压强差。4、实验误差分析：（1）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足②集气瓶漏气③集气瓶未冷却就打开止水夹（2）进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①燃烧匙放入的速度太慢②止水夹漏气5、本实验还可得出氮气的物理性质：

2、难溶于水；化学性质：不能燃烧也不能支持燃烧二、物质燃烧现象及化学方程式名称在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象化学反应式磷（P）产生白烟，放出热量剧烈燃烧，产生大量白烟4P+5O2-===2P2O5硫（S）发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体S+O2===SO2木炭（C）发出红光，放出热量，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2===CO2铁（Fe）不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2====Fe3O4镁（Mg）放出热

3、量，放出耀眼的白光，生成白色粉末2Mg+O2====2MgO蜡烛发出红光，放出热量，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有小水珠，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有小水珠，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊石蜡+氧气--------二氧化碳+水注意事项：1、磷燃烧现象中只能说“白烟”不能说“白雾”2、铁在氧气中燃烧，集气瓶底事先放少量水或铺一层细沙目的：防止生成的高温熔化物掉入瓶底，使瓶底炸裂3、硫的燃烧实验，集气瓶底部放少量的水：吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染。三：实验室制气体知识要点整理实

4、验装置的选取：（固、液常温型）和（固固加热型）（3）实验装置（4）注意事项①长颈漏斗下端必须插入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗逸出②也可将长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器），优点是可以控制滴加液体的速度，达到控制反应速率的目的。③带小孔隔板：控制反应的发生和停止。高锰酸钾加热分解①试管口放一团棉花的目的：防止高锰酸钾颗粒进入导管。②适宜收集氧气的时刻：导管口有连续均匀气泡冒出时。③停止加热时先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯的原因：防止水沿导管回流，引起灼热试管炸裂。④检验、验证氧气的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，看小木条是否复燃。⑤试管内的导管不宜伸入过长，不利于气体排出

5、。1、用排空气法收集气体时，不管是用向上排空气法还是用向下排空气法，导管必须插入集气瓶底部。2、用向上排空气法收集氧气验满的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶口，看小木条是否复燃。四、溶于水（与水发生反应）放热的有：生石灰、氢氧化钠固体、浓硫酸稀释、活泼金属与酸反应（金属化学性质越活泼，反应岳剧烈放出热量越多），酸碱中和反应溶于水吸热：硝酸铵、干冰五、金属活动性比较方法：1、能否与酸反应；2、金属与盐溶液的置换反应两种金属都能与酸反应时，不能根据反应的快慢来判断活动性的强和弱六、溶液的配制方法步骤仪器误差分析固体配溶液1、计算2、称量3、量取4、溶解5、装瓶贴签托盘天平、药匙、量筒

6、、胶头滴管、烧杯、玻璃棒偏大（水偏少）量水时俯视等偏小（溶质偏少、水偏多）浓溶液稀释1、计算2、量取3、互溶4、装瓶贴签量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒偏大（水偏少）量水时俯视等偏小（溶质偏少、水偏多）七、俗称及主要成分：烧碱________纯碱_______苏打________苛性钠_________小苏打______甲烷______干冰_________生石灰_________火碱_________熟石灰_______消石灰________酒精________铁锈主要成分________胃酸主要成分_______食盐主要成分_______石灰石主要成分________沼气主要成分

7、_________大理石主要成分________天然气主要成分_________发酵粉主要成分_________八：六种常见离子的检验方法离子检验方法反应现象结论或化学方程式H+紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红---------活泼金属（H前）有气泡产生测定溶液PH金属氧化物固体溶解（溶液颜色变化）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O碳酸盐固体溶解有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑OH-无色酚酞试液无色酚酞试液变红色————-加入Mg(NO3)2溶液产生白