青岛科技大学物理化学试题三套及答案.doc

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1、青岛科技大学物理化学试题之一第一套一、填空题（每小题2分，共20分）1、系统处于热力学平衡状态时，必须同时满足、、、四个条件平衡。2、同一个系统的U、H、A、G这四个热力学量，最大，最小。3、补全热力学函数关系式：dG=+VdP；(¶G/¶p)T=。4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（用T和Q表示）。5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mixV0，△mixH0，△mixS0，△mixG0（填“＞”或“＜”或“=”）。6、非理想气体的标准态是指：。7、热分

2、析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。8、写出化学反应等温式：。9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ=。10、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上方施加压力，该压力为Pa。二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）

3、从单一学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到非平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是（）（A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。（B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H(B)U(C)W(D)V4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近（）(A)高温高压(B)高温低压(C)低温高压(D)低温低压5、在一个刚

4、性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应（）(A)△U=0，△H＜0，Q=0(B)△U=0，△H＞0，W=0(C)△U=0，△H=0，Q=0(D)△U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数μJ-T，下列说法错误的是（）（A）μJ-T是系统的强度性质（B）μJ-T＜0，表示节流膨胀后气体的温度下降（C）常温下，大多数气体的μJ-T为正值，而H2和He的μJ-T为负值（D）理想气体的μJ-T=07、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A)83％(B)25％(C)100％(D)20％8、当10mo

5、lN2和20molH2混合通过合成氨塔，反应一段时间后有5molNH3生成。对反应式N2+3H2=2NH3，反应进度（）(A)等于2.5mol(B)等于－2.5mol(C)对不同反应物计算结果不一样(D)反应物没反应完而无法计算9、在标准状态下2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmø是（）(A)水的标准生成热ΔfHmø(H2O，l)；(B)H2(g)的标准燃烧热ΔcHmø(H2，g)；(C)1/2ΔrHmø是水的标准生成热ΔfHmø(H2O，g)；(D)1/2ΔrHmø是水的标准生成热ΔfHmø(H2O，l)。10、等温等压下

6、，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A)增加(B)减小(C)不变(D)随A和B的比例不同而不同11、FeCl3和H2O能形成四种水合物，则在25℃，标准压力下，该系统最多可平衡共存的相数为（）(A)2(B)3(C)4(D)512、两液体的混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生偏差的情况为（）(A)正偏差(B)负偏差(C)无偏差(D)无规则13、等温等压下，某反应的∆rGmΘ=5kJ/mol，则该反应变化（）(A)正向自发(B)反向自发(C)不能判断(D)不能进行14、反应3O

7、2(g)=2O3(g)，在25℃时ΔrHmø=－280J/mol，对该反应正向进行有利的条件是（）(A)加压升温(B)加压降温(C)降压升温(D)降压降温15、过饱和溶液中的溶剂的化学势与纯溶剂的化学势相比较，前者（）(A)大(B)小(C)与后者相等(D)无法比较得分评卷人四、解答题（每小题10分，共50分）1、在273K，1000kPa时，10.0dm3单原子理想气体（1）经过绝热可逆膨胀到终态压力100kPa；（2）在恒外压100kPa下绝热膨胀到终态压力100kPa。分别计算两个过程的终态温度、W、△U、△H、△S。2、室温下，液体

8、A与液体B能形成理想溶液。现有一A、B混合物的蒸气相，其中A的摩尔分数为0.4，把它放在一个带活塞的汽缸内，在室温下将汽缸缓慢压缩。已知纯A与纯B的饱和蒸气压分别为40.0kPa和120.0k