初中化学第五单元知识点.docx

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1、第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的

2、热。天平平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。n实验成功的关键：装置的气密性要良好。n玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。n气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。n没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。n锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放

3、在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。n质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变

4、化。n质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。n化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。n不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。四、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。五、质量守恒定律的应用：n求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。n推断反应物或生成物的组成（化学式）；n判断反应物是否全部参加了反应。六、化学反应前后：n一定不变——

5、（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。n一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。n可能改变——分子总数。二、化学反应类型n四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。n氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质

6、失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）n中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、化学方程式的意义n质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。n量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2+O2=2H2O4：32：36n氢气和氧气在点燃的条件下

7、反应，生成水。n每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。n每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。四、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。五、写化学方程式时常出现的错误：n不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。n不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。n化学式书写错误。n写错或漏写反应条件。n错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成

8、气体的化学式后面标“↑”。“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右