选修四《-热化学方程式--燃烧热-中和热》精品习题及答案.doc

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1、热化学方程式燃烧热中和热习题一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH为(　　)A．－483.6kJ·mol－1　　　B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－12．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101k

2、Pa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)A．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH

3、＝a(a<0)C．2A＋B===2C；ΔH＝a(a<0)D．2C===2A＋B；ΔH＝a(a>0)4．常温下14gCO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为(　　)A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－141.3kJ·mol－1B．CO(g)＋O2===CO2；ΔH＝－141.3kJ·mol－1C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.6kJ·mol－1D.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－141.3kJ·mol－15．沼气是一种能源，

4、它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－16．已知：

5、(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是(　　)A．ad>0D．2c＝d>07．相同温度时，下列两个反应的焓变分别用ΔH1和ΔH2表示，则(　　)①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝－Q1

6、kJ/mol②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝＋Q2kJ/molA．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q1

7、放出26kJ的热量9．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)A．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－2165kJ·mol－1B．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－2033kJ·mol－1C．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3＋3H2O；ΔH＝－2165kJ·mol－1D．

8、B2H6(g)＋O2(g)===B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝－2165kJ·mol－110．燃烧1gCH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/mo