2012届中考化学常见金属材料及其化学性质和应用考点分析复习

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1、2012届中考化学常见金属材料及其化学性质和应用考点分析复习常见金属材料及其化学性质和应用一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）几种常见金属的比较（见表8-18-1）：表8-18-1金属物理性质用途铁[:学,科,网Z,X,X,]纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度786g/3，熔点13℃，沸点270℃，是电和热的良导体电器、建筑、工业材料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等铜紫红色金属，密度892g/3，熔点1083℃，沸点29℃，具有良好的

2、延展性、导电性、导热性电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零等铝银白色金属，密度270g/3，熔点660℃，沸点2467℃，具有良好的延展性、导电性、导热性冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等（3）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~43%，钢的含碳量为003%~2%。考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反

3、应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al23）。（2）铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三

4、铁。（3）铜与氧气的反应：①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：aNagAlZnFeSnPb(H)uHgAgPtAu（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a一般说，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把

5、排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可用式子表示：A+B==B+A；例如：Fe+2Hl==Fel2+H2↑，u+2AgA3==u(N3)2+2Ag。二、能力与综合考点考点4．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另

6、一种盐和另一种金属。（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。考点．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）随着工农业生产的进一步发展，环境污染越越严重，造成环境污染的污染之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。