2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第1章 第3节　化学反应热的计算 Word版含解析.docx

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1、第三节　化学反应热的计算课后篇巩固提升基础巩固1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是(　　)A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关。答案A2.根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是(　　)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2

2、+ΔH3+ΔH4解析由盖斯定律知:ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4,D项正确。答案D3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(　　)①H2(g)+12O2(g)H2O(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2=+Q2kJ·mol-1已知Q1、Q2均大于零。A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1

3、-1④。③式中各物质的化学计量数与④式相同,但③式中H2O为气态,④式中H2O为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q1

4、1B.ΔH=-488.3kJ·mol-1C.ΔH=-996.6kJ·mol-1D.ΔH=+996.6kJ·mol-1解析所求反应可以由①×2+②×2-③得到,故所求反应的ΔH=-393.5kJ·mol-1×2-285.8kJ·mol-1×2+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1。答案B5.已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-akJ·mol-1、-bkJ·mol-1、-ckJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1、CH4

5、(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)　ΔH2。试推算(　　)A.ΔH1=(a-2b+2c)kJ·mol-1B.ΔH1=(b+c-2a)kJ·mol-1C.ΔH2=(b+3c-a)kJ·mol-1D.ΔH2=(3b+c-a)kJ·mol-1解析依题意知①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-akJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1③CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-ckJ·mol-1根据盖斯定律知,①-②×2-③×2得:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+

6、2H2(g)　ΔH1=(2b+2c-a)kJ·mol-1①-②×3-③得:CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)　ΔH2=(3b+c-a)kJ·mol-1。答案D6.已知一定条件下的热化学方程式:2KNO3(s)2KNO2(s)+O2(g)　ΔH=+58kJ·mol-1,C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-94kJ·mol-1。为提供该条件下1molKNO3(s)分解所需的能量,理论上需要燃烧碳的物质的量是(　　)A.5894molB.5894×2molC.58×294molD.94×258mol解析题给条件下1molKNO3(

7、s)分解需要吸收的能量为582kJ,所以理论上需要燃烧碳的物质的量为5894×2mol。答案B7.已知①H2O(g)H2O(l)　ΔH1=Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3=Q3kJ·mol-1。若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(　　)A.(Q1+Q2+Q3)kJB.0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3)kJD.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ解析由盖斯

8、定律,可由3×①+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔHΔH=(3Q1+Q3-Q2)kJ·mol-