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《选修4：2-1、2-2化学反应速率.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1节化学反应速率第二章快慢差别很大的化学变化一、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量1、表示方法：单位时间（如每秒，每分）内某种反应物浓度减小的量或生成物浓度增加的量(均取正值)。2、数学表达式:3、常用单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)例2：反应4NH3+5O24NO+6H2O在1L的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO、O2来表示为多少?其数值上有何规律？其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比解:要点：(1)、在同一反应体系中，用不同的物质来表示反应速率时，其
2、数值可能不同。但是这些数值都表示同一个反应的速率，故化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。(2)、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。(3)、化学反应的速率随反应的进行可能不断变化。因此某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率，而不是瞬时速率。(4)对于有纯液体或固体参于的化学反应，一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变。(1)>(4)>(2)=(3)注意：比较反应速率大小时,一定要选同一种物质的速率才能比较大小.练习2.某温度时.在2L容器中X、
3、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为__________________________;反应开始至2min,Z的平均反应速率为___________３Ｘ＋Ｙ ２Ｚ123451.00.60.40.20.80.2．．．0.７0.９ｎｔ／ｍｉｎＸＺＹ０D练习4、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。3.2mol第二章第2节影响化学反
4、应速率的因素讨论：为什么不同的化学反应的速率会不同呢?同一化学反应的速率也会有变化呢?一、不同反应的速率快慢的影响因素2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2很快较慢结论：不同种物质的反应速率：由物质的性质决定,即由内因决定.二、同一反应的反应速率影响因素温度升高，反应速率增大.反应物的浓度增大，反应速率增大3、压强：1、温度：2、浓度：其他条件不变时，增大压强，反应速率增大（气体）（实质上就是浓度的影响）某些化学反应，加入适当催化剂，可加快反应的速率.注意：不是所有催化剂都能加快反应速率4、颗粒大小：CaC
5、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体反应物颗粒越小，比表面积越大，反应的接触面积越大，反应速率增大5、催化剂：净化汽车尾气的催化剂及其载体内因:反应物本身的性质化学反应速率的影响因素:外因：温度、浓度、压强、催化剂其它因素:如固体表面积、反应物状态、声、光、电磁波等小结:不变增大增大不变不变减小减小思考：从微观粒子的角度如何解释浓度、温度、压强等因素对反应速率的影响？有效碰撞总之，向反应体系中输入能量，都能加快反应速率联系实际1.人们为什么使用电冰箱储存食物?2.实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反
6、应.原因是什么?3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?4.实验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因是什么?低温条件,食品变质慢.增大其接触面积.提高其接触机会.浓度越大,化学反应速率越大.ＡＢ练习2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中,均加入水稀释到50mL时,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A
7、.10℃20mL,3mol/L的X溶液B20℃30mL,2mol/L的X溶液C20℃10mL,4mol/L的X溶液D10℃20mL,2mol/L的X溶液B
