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时间：2020-05-09
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1、氧化还原反应开平一中化学组第二课时凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。氧化还原反应的特征、本质、判断（1）、特征：元素化合价发生了变化（2）、本质：有电子转移（3）、判断：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。二、氧化剂和还原剂氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，元素化合价降低。还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，元素化合价升高。氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
2、还原剂具有还原性，反应时被氧化。氧化剂还原剂e-练习1.分别指出下列反应中的氧化剂、还原剂。2H2+O2H2O点燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△常见的氧化剂、还原剂氧化剂：O2O3Cl2Br2浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4H2O2还原剂：NaMgZnH2CCOKIFeCl2＋6＋7＋3＋5－1＋2－1＋2氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KIH2SZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2SCl2CO练习SSSS0+6-2
3、+4从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:H2SSO2Na2SO3SH2SO41.利用物质中元素所处的价态,推测它可能具有的氧化还原性.还原性还原性氧化性还原性氧化性还原性氧化性氧化性存在于生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼燃料的燃烧食物的腐败钢铁的锈蚀
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