化学基本原理2.doc

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1、第三章测试题一、选择题（题型注释）1．常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是A．x＝yB．x>yC．x＝10-2yD．x＝102y2．向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=

2、7.5C.在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）c（Na+）C．0

3、.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）>c（SO2-4）>c（H+）D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）5．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液6．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．电解饱和食盐水的过程中，水的电

4、离平衡逆向移动C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素7．下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0．2mol/LNH4NO3和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（NO）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：试卷第7页，总7页c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）D．同浓度

5、的下列溶液：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③8．pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）9．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示向1L浓度均为0．1mol

6、/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－E2<0，所以逆反应为放热反应C．图Ⅲ表示向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）D．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强10．25℃时，有体积相同的四种溶液：①溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH

7、溶液。下列说法不正确的是A．①与②混合，所得混合溶液的pH=3B．②和③混合后，溶液呈酸性C．③和④分别用②中和，消耗②的体积：③＞④D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①11．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3②醋酸易溶于水③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱⑤在常温常压下，0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH大于7A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③

8、④12．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确