专题一第二单元物质的量　气体摩尔体积.doc

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1、第二单元　物质的量　气体摩尔体积一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子解析　盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16g14CH4的物质的量为＝0.89mol，含有的中子数为0.89mol×8＝7.1mol，B选项错误；Na

2、2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子0.2mol×2＝0.4mol，C选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。答案　C2．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是(　　)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等解析据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。答案A3．过氧化钠与CO2作用，反应的化学

3、方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2molNaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　)。Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是36g·mol－1B21.6g生成标准状况下O2的体积为2.24LC21.6gO2的摩尔质量是34g·mol－1D22.4g生成标准状况下O2的体积为2.24L解析　Na2O2与CO2的反应，实质是－1价的氧的歧化反应。生成物Na2CO3中有1个O为18O，摩尔质量为108g·mol－1；氧气为18O2，摩

4、尔质量为36g·mol－1。答案　B4．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)。A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析　T、P一定的气体，因V甲＝V乙，所以n甲＝n乙⇒＝，所以＝。答案　B5．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2,200mL；c.

5、N2,400mL；d.CH4,600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)。A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b解析　据阿伏加德罗定律推论：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝100mL∶200mL∶400mL∶600mL＝1∶2∶4∶6m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24，所以c＞d＞b＞a。答案　C6．mg某金

6、属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是(　　)A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n解析M为＋2价金属，M与生成H2的量关系为：M～H2↑，则有＝，解得M(M)＝g·mol－1，故金属M的相对原子质量为。答案D7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAB．1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO、HC

7、O和H2CO3总数为0.1NAD．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3NA解析　本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质的量的计算及有关物质的性质。Cl2与H2O的反应为可逆反应，B项错；溶液体积未知无法求CO、HCO和H2CO3总数，C项错；CHCl3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，D项错。答案　A二、非选择题8．在标准状况下，①6.72LCH4气体　②3.01×1023个HCl气体分子　③13.6gH2S气体　④0.2molNH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表

8、示)：(1)标准状况下四种气体的体积是____________________________________。(2)四种气体的质量为______________________________________________________。解析四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.