原电池习题文档.doc

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1、高一化学第五周测试（化学能与电能）1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是(　)A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存2.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极3.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是(　)A.天然气是二级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D.水力是一级能源4.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是(

2、)。①电极(负极与正极：金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④5.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是(A)6.下列不能构成原电池的是()7.下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动8.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质

3、溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl29.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X10.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(    )A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多            B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能                D.将甲与乙组成原电池时，甲为正极11.关于Cu-Zn原电池装置

4、的叙述，正确的是(      )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.铜是阳极，铜片上有气泡产生          B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸13.下列说法中正确的是()A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中阳离

5、子向正极移动14.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(    )①锌片溶解了32.5g    ②锌片增重32.5g    ③铜片上析出lgH2    ④铜片上析出1molH2A.①和③        B.①和④        C.②和③        D.②和④15.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活

6、动性由强到弱的顺序是()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C16.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O　　　石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是()。A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原充电放电17.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn18.据报道

7、，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是(     )A.锌为正极，空气进入负极反应          B.负极反应为Zn－2e-＝Zn2+C.正极发生氧化反应                   D.电解液肯定不是强酸19.在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子

8、流动，电子从a极流到b极D.a极上发生了氧化反应20.阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，电解液是氢氧化钠。其正极反应为：负极反应为21.由铁、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极是_______，发生_______反应