高中化学电池部分.ppt

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1、化学能转化为电能——电池整个装置是如何形成电流的闭合回路的?电极反应式及总式该如何书写？CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。负极：Fe–2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=CuCuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4原电池的两极是否一定要插入同一池内?盐桥的作用是什么？使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极

2、流向Cu极。氧化还原反应得以继续进行盐桥的作用则是沟通内电路盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。二、利用自发的氧化还原反应设计电池1.利用“还升失氧，氧降得还”在已知氧化还原反应拆分为两个半反应；根据“负氧化、正还原”找出正、负极材料3.选择电极材料的（1)电解质溶液一般要能够与负极发生反应（2)如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥），则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子根据反应设计原电池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示：2Ag+(aq)

3、+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。(09高考）11.将设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极D1、燃料电池以硫酸为电解质溶液时：负极：2H2–4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O三、化学电源以KOH为电解质溶液时：负极：2H2+4OH-–4e-=2H2O正极：O2+2H2O+4e-=

4、4OH-总反应：2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池电极反应总反应：2H2+O2=2H2O酸性负极正极碱性负极正极中性负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-练1．某海军航空站安装的MCFC型燃料电池，其工作温度为600℃，所用燃料为H2，电解质为熔融K2CO3，电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，请写出该电池的正极反应式：总反应：CH4+2O

5、H-+2O2=CO32-+3H2OCH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池正极：2O2+4H2O+8e－=8OH-负极：CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O总反应：CH4+2O2=CO2+3H2OCH4、O2、盐酸溶液组成的燃料电池正极：2O2+8H++8e－=8H2O负极：CH4-8e－+2H2O=CO2+8H+（09江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－→6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋

6、从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L铅蓄电池是以充满海绵状灰铅的铅板和另一充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）写出放电时的正、负极反应式正极:______________________________________负极:______________________________________（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:__________________________

7、____________阴极:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2OPb+SO42-－2e-→PbSO4PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO42-PbSO4+2e-→Pb+SO42-2.二次电池(可充电电池)（10年高考）11．铅蓄电池的工作原理如下，下列判断不正确的是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-B．当电路中转移

8、0.2mole-时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极C原电池正极负极阴极阳极关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(