高一化学试题 (2).doc

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1、高一化学期中模拟试题2012-11-6注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面

2、温度低，未熔化2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液3．钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内。经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c(K+)/mmol·L－1为A．0.10B．0.15C．1.00D．1.54．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是气球水NH3水浓硫酸100mL20℃NaOH溶液CO2(HCl)A．观察K+焰色B．配制稀硫酸C．证明氨气易溶于水D．除去CO2中的HCl5．下列离子在溶液中因

3、发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、MnO4－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．0.5mol·L－1Na2CO3溶液中所含Na+数为NAB．常温常压下，16g臭氧所含氧原子数为NA澄清的石灰水C．1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NAD．27g金属铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA7．判断纯碱中是否混有小苏打，下列实验方案正确的是A．滴加盐酸，观察是否有气体产生

4、B．溶于水后滴加氯化钙溶液，观察是否有白色沉淀生成C．用右图装置进行实验，观察烧杯中是否有白色沉淀D．溶于水后滴加酚酞试液，观察溶液是否显红色8．向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为A．5B．4C．3D．259．将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为A．3∶2     

5、                 B．3∶5                 C．4∶3                 D．3∶410．下列有关说法正确的是A．除去中少量的，可将混合气体通过灼热的网B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－C．因铁原子在反应最多可以失去3个电子，而钠原子只能失去1个电子，所以铁的还原性比钠强D．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

6、若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．氢化亚铜（CuH）在常温下跟盐酸发生反应：CuH+HCl==CuCl↓+H2↑。以下推断中正确的是A．该反应类型为置换反应B．反应中CuH只做还原剂C．该反应类型为复分解反应D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:112．同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积之比为1∶1B．分子数之比为11∶7C．原子数之比为22∶21D．氧原子数之比为11∶713．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸

7、盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列有关叙述正确的是A．维生素C是还原剂B．维生素C将Fe3+还原为Fe2+C．亚硝酸盐是还原剂D．亚硝酸盐被氧化14．下列反应的离子方程式中正确的是A．氧化钠固体与水反应：O2—+H2O══2OH－B．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+D．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋

8、H2O15．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断不正确的是（提示氢氧化镁不溶于过量的氢氧化钠