无机高考方程式.doc

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1、一．20141.白磷与氢氧化钡溶液生成磷化氢和Ba(H2PO2)22.乙烯与浓硫酸生成C2H5OSO3H，再水解成乙醇3.磷灰石﹝Ca5F(PO4)3﹞与硫酸制备磷酸4.PbO2与浓盐酸生成黄绿色气体5.由PbO与次氯酸钠制备PbO26.石墨电极电解硝酸铅、硝酸铜混合液制备PbO2阴：阳：总：7.石墨电极电解硝酸铅溶液制备PbO2阴：阳：总：8.石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁阴：阳：总：9.石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁时含少量水会造成镁损耗的方程式10.某温度时将氯气通入KOH溶液，生成ClO-与ClO3-之比为1:212.工业上制备氯气的方程式13

2、.N2O4、O2、H2O化合14.过氧化氢氧化二氧化硫15.硫化亚铁与过量氧气充分反应16.有机阳离子、Al2Cl7-、AlCl4-的体系电镀铝阴：阳：17.惰性气体流中加热分解碳酸亚铁钙18.写出一定条件下CO2与FeO可能发生的一个氧化还原反应19.惰性电极电解食盐水制备氯酸钠(碱性环境)阴：阳：总：20.硝酸分解21.硝酸与铁生成硝酸亚铁：22.浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2的方程式23.氯气与亚氯酸钠制取ClO2的离子方程式24.用方程式说明不能用玻璃仪器制取HF气体的原因25.氯酸钾分解得到两种盐，其中一种是无氧酸盐26.硫代硫酸钠与过量氯气离子方程式：

3、27.用氨水吸收过量硫化氢，再通入空气使吸收液再生28.除去氧化镁中的SiO2的离子方程式29.NaBH4是重要的储氢材料，其与H2O反应的方程式为30.向铜粉与浓氨水混合物中通入氯气，溶液变为深蓝色(离子)31.以硫化钙为原料制备硫酸钙，要求原子利用率为100%32.由四氯化硅与NaOH制水玻璃33.NaAlO2与乙酸乙酯受热产生沉淀34.亚硫酸钠与I2(离子):35.酸性重铬酸钠氧化硫酸亚铁36.二氧化锰与KOH、KClO3高温制备K2MnO437.将ZnS氧压酸浸：38.酸性高锰酸钾氧化过量硫化氢39.氨水吸收CO2:40.氨合铜溶液吸收CO及释放CO：

4、二．20131.处理某锂离子电池正极材料(LiCoO2、乙炔黑、铝箔等)，首先用NaOH溶液碱浸，过滤后再用H2SO4和H2O2的混合液还原，最后用NH4HCO3溶液沉钴。写出相关反应方程式2.3.4.由铝土矿(Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)制高纯Al2O3的反应5.H2和CO制备二甲醚6.酸性高锰酸钾滴定草酸的离子方程式7.向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2生成紫色溶液和黑色固体(离子)8.高锰酸钾氧化Fe2+和Mn2+9.电解精炼Ag时在阴极产生红棕色气体(酸性环境)10.用氢气将Co2O3还原为单质的方程式为12.单质X与HF溶液生成两种无色气

5、体13.H2将NO3-还原为N2，pH由7变为1214.FeO42-溶液中加入硫酸后，溶液变黄色并有气体产生15.H2O2与酸性高锰酸钾反应16.H2O2碱性条件下氧化CN-为碳酸盐和氨17.H2O和BrI反应18.FeCl3与氢碘酸的离子方程式19..FeCl3与KClO在强碱条件下制备K2FeO4的离子方程式20.K2FeO4-Zn碱性电池正：负：总(离子)：21.实验室制氯气：22.氯仿与双氧水制备光气(COCl2)的方程式为23.黄铜矿与空气反应生成铁和铜的低价氧化物24.SO2生成酸雨的反应25.NaOH吸收SO2的离子反应26.做完银镜反应的试管用

6、硝酸清洗27.用氨水溶解氧化银28.CuCl2氧化KI生成白色沉淀的离子方程式29.NO2气体可用H2O吸收，其方程式为30.硬水加热条件下产生碳酸盐沉淀的离子方程式31.硅与氯的化合物与水反应生成一强酸和一弱酸的方程式32.Mn2+与ClO3-酸性条件下生成黄绿色气体和黑色沉淀33.浓硫酸与铜34.LaNi5H6+6NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2碱性电池正：负：