中考计算题练习.doc

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1、1．（2014•潍坊）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH2+CO2+X=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题：（1）反应①中X的化学式为　　．（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是　　．（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）②反应后溶液中溶质的质量分数．2．（2014•资阳

2、）向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L．（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生氢气的质量．（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量．（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．3．尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和______________。（2）右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如

3、下（反应条件略去）：2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：①所含尿素的质量是_______________；②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？4．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。（1）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠g；水mL。(水的密度为1.0g/ml)（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液g。5．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2

4、＋H2O。欲对含Al2O3204t的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？6．香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是　；（2）皂甙中碳元素的质量分数是　（精确到0.1%）．7．2014年1月初，广州、佛山一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：（1）一个过

5、氧乙酸分子中有个原子。　（2）过氧乙酸的相对分子质量为。（3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比。（4）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸克，水mL。（=1g/cm3)8．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式是。（2）反应中产生的气体的质量是。（2）

6、计算该废液中硫酸的质量分数（计算结果保留一位小数）。（4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是。9.工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。（2）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判

7、断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。10、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，在向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中铁完全反应，（碳不与稀硫酸反应），所得氢气的质量为0.3g，已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答该铁合金是生铁还是钢？（计算过程中保留到0.1%）11．工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得．检验员取100g卤水，向里滴加20