电离平衡思维导图.doc

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1、电离平衡思维导图表达式弱酸用Ka，弱碱用Kb酸性：HF>CH3COOH>HCN意义K值越大，越易电离电离程度：CH3COOH≈NH3·H2O电离常数影响因素只与温度有关，电离吸热，升温利于电离，Ka变大多元弱酸分步电离，逐级减弱，相差很大，第一步为主：Ka1>>Ka2>>Ka3表达式：α=ΔC/C0×100%电离度意义：α越大，电离程度越大，酸性或碱性越强升温，α变大，Ka变大，酸性变强。影响因素（以醋酸为例）稀释，利于电离，α变大，但[H+]变小，酸性变弱。电酸浓度越大，酸性越强，但α越小。离平通HCl，α变小。衡加CH3COONa，α变小加NaOH，α变大。[H+]前者大，pH前

2、者小等V等C的n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等盐酸与醋酸─与足量Zn反应，υ0前者大，υ前者大，产生H2一样多强酸与弱酸对比[H+]相等，但C后者大n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多─等V等pH的与足量Zn反应，υ0相等，υ后者大，产生H2后者多盐酸与醋酸稀释相同倍数，盐酸的pH大稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多已知Ka=1.6×10-4mol·L-1，求用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量忽计算0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中略掉，[H+]=，α=[H+]及电离度。pH=8的NaOH溶液和Na2CO3水的电离平衡酸碱都抑制，盐类水解促进溶液中[H+]水分别是

3、10-8mol·L-1和10-6mol·L-1浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中[H+]由大到小的是：醋pH=8的NaOH溶液和氨水、水酸>盐酸>硫酸pH=6的盐酸和醋酸溶液中[H+]相等，都是10-8mol·L-1水