化学电源分类.ppt

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1、化学电源空气电池锂电池干电池上图是锌－锰干电池1、干电池---普通锌锰电池干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。电极反应式为：负极（锌筒）：Zn–2e-===Zn2+正极（石墨）：2NH4++2e-===2NH3+H2H2+2MnO2===Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2===Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O干电池的电压大约

2、为1.5V，不能充电再生。动画随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。铅蓄电池2、铅蓄电池铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶

3、液中。放电时为原电池，其电极反应如下：负极：Pb+SO42--2e-===PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4======2PbSO4+2H2O当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml时应停止使用进行充电，充电时为电解池，阳极：PbSO4+2H2O-2e-=== PbO2+4H++SO42-阴极：PbSO4+2e-===Pb+SO42-总反应式为：2PbSO4+2H2O======Pb+PbO2+2H2SO4当溶液的密度升到1

4、.28g/ml时，应停止充电。上述过程的总反应式为：                    放电Pb+PbO2+2H2SO4======2PbSO4+2H2O充电银锌电池锌汞电池3、银锌电池一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似钮扣（俗称钮扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：负极：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-电池的总反应式为：Ag2O+Zn===

5、===2Ag+ZnO电池的电压一般为1.59V，使用寿命较长。4、碱性蓄电池这类电池一般寿命比铅酸蓄电池长很多，且拾携带很方便。                                放电Ni-Cd电池：Cd+2NiO(OH)2+2H2O======2Ni(OH)2+Cd(OH)2充电                                放电Ni-Fe电池：Fe+2NiO(OH)2+2H2O======2Ni(OH)2+Fe(OH)2充电（碱性可充电电池及简易充电座）锂电池锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相

6、同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。使用锂电源的手机与手提电脑5、微型锂电池常用于心脏起搏器、手机的一种微型电池，一般用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液为溶有四氯化铝锂（LiAlCl4）的亚硫酸氯（SOCl2）。电池的总反应式如下：8Li+3SOCl2======6LiCl+Li2SO3+2S这种电池的容量大，电压稳定，能在-56.70C---+71.10C的大范围温差内正常工作自1859年GastonPlante提出铅酸蓄电池概念以来，化学电源界一直在探索新的高比能量、循环寿命长的二次电池。1990年日本Sony公司率先研

7、制成功并实现商品化的锂离子电池是在锂电池基础上发展起来的。锂离子电池是以嵌锂化合物作为正负极材料，具有高电压、大容量、自放电小及绿色环保优点，基本解决了困扰锂电池的安全性差和充放电寿命短的问题。　　伴随着向多媒体时代的迈进，笔记本电脑、移动无绳电话、摄像机等便携电子产品的普及，使对锂离子电池的需求日益增加，1999年锂离子电池全球需求量为402亿只，预计到2004年将达到7.6亿只，平均每年将增长15％。锂离子电池的显著特点使其在其他领域如电动汽车、空间技术、国防工业等方面展示了广阔的应用前景和潜在的巨大经济效益化学电源先锋——锂离子电

8、池6、海水电池1991年，我国科学家首创以铝---空气---海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产