高中化学综合实验题.doc

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1、高中化学综合实验题（精华版）　一．实验题（共11小题）1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成．取1.67gX放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是通过　　测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式　　．2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

2、Ⅰ．分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是　　．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为　　，该物质的分子式是　　．（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：　　．Ⅱ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，

3、则A的结构简式为　　．3．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：（1）称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍，（2）A的核磁共振氢谱如图：（3）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2（4）将此18.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4g．根据以上实验，可以得出的结论：（1）A的相对分子质

4、量为：　　（2）A中含有　　种氢原子．本题涂卡30A.2B.3C.4D.5（3）A的分子式为：　　（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式　　．4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　．（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化

5、学方程式是　　．（3）120℃、101KPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为　　（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是　　．5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：实验序号IIII

6、IIIVⅤ样品质量（g）3.066.129.1812.2415.30Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300生成沉淀的质量（g）5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比　　．（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为　　．6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后

7、分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置B→　　→C→A→D→　　（用装置编号填写）．（2）B装置中制O2时所用的药品是　　．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是　　；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是　　．（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：　　．（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反

8、应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反应的化学方程式：　　．②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是　　、　　．（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：