必修二第二章基础知识学案.doc

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1、第二章基础知识复习学案第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量的变化⑴、化学反应的本质是的过程。⑵、是化学反应中能量变化的主要原因。⑶、从化学键的观点来分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于。物质所具有的键能越大，化学键越，含该键的分子越。（4）、从物质所具有的总能量来分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于。二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：（2）能量守恒定律：2、吸热反应和放热反应（1）放热反应：化学上把的化学反应叫放热反应。（2）吸热反应：化学上把的化

2、学反应叫吸热反应。实验：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应现象：有产生；玻璃片上的水，玻璃片与烧杯底被冰；用手触摸杯壁下部，有的感觉。8结论：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程热量。玻璃棒的作用：。反应物成糊状的原因：。3、常见的放热反应：（1）（2）（3）（4）（5）4、常见的吸热反应：（1）（2）（3）三、中和热的测定中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。第二节化学能与电能一、原电池1、定义:把转变为的装置。2、Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：电极反应式：Zn片：，（反应）Cu

3、片：，（反应）铜片在这里起的作用。3、原电池化学反应本质：反应8电极：负极：电子的电极，发生反应；正极：电子的电极，发生反应。溶液中，阳离子向移动，阴离子向移动。如何判断原电池的正负极？ 负极正极电极材料  电子流动方向  电解质溶液中离子定向移动方向  发生的反应  反应现象  4、原电池形成的条件：条件一：。条件二：。条件三：。条件四：。5、由化学方程式书写电极反应式：①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极反应的物质；8②利用电荷守恒分别写出电极反应式；③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

4、6、原电池原理的应用①制作化学电源②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱例题：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接的金

5、属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的极而得到保护。二、发展中的化学电源1、干电池（次电池）负极为，正极为，电解液为。电极反应式：负极：；正极：。2、充电电池（次电池）8（1）铅蓄电池：负极为，正极为，电解液为。电极反应式：负极：；正极：。总反应：。（2）镍镉电池；（3）银锌电池；（4）锂电池3、新型燃料电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断，同时将电极反应产物不断排出电池⑴氢氧燃料电池酸性：负极为，正极为，电解液为。电极反应式：负极：；正极：。总反应：。碱性：负极为，正极为，电解液为。

6、电极反应式：负极：；正极：。总反应：。⑵甲烷氧气燃料电池；⑶Al—空气—海水电池第三节化学反应速率和限度一、化学反应的速率（用v表示）1、化学反应速率的概念8(1)定义：衡量物理量。(2)表示方法：用来表示。(3)表达式：(4)常用单位：。注意：1.v表示反应速率，且为值；2.Δc表示指定物质的反应前后的；3.Δt表示变化所对应的时间；4、的浓度可视为常数，因此不能表示化学反应速率。结论：1、对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是。因此表示化学反应速率时，必须说明。2、同一时间内的同一

7、化学反应,用不同物质表示的反应速率虽然在数值上不相等,但表示的含义却是的.3、同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于式中相应物质。2、影响化学反应速率的因素（1）内在因素：（2）外界因素：①、温度对化学反应速率的影响：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率。降低温度，化学反应速率。②、催化剂对化学反应速率的影响：催化剂能化学反应的速率。8有的催化剂能加快化学反应的速率，叫催化剂；有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指催化剂。③、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，

8、可以化学反应速率；减小反应物的浓度，可以化学反应速率。④、压强：对气体反应来说，增大压强若增加了反应物的，可以化学反应速率；减小压强若减小了，化学反应速率。⑤、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就。反之，就。如：把固体粉碎、溶解、液化或