初三化学讲学案溶质的质量分数.doc

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1、初三化学第十八讲溶质的质量分数讲学案【知识梳理】1.溶液是由和组成,溶液质量等于与之和。2.请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液,并填入计算结果:溶液编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶液(1)420蔗糖溶液(2)626蔗糖溶液(3)1014其中最甜的溶液是_________(填溶液编号),越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______,溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以

2、,通常用_______________________来表示溶液的组成,3.若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%,则20%表示该公式的变式有:溶质质量=溶剂质量=溶液质量=4.浓溶液加水稀释后,质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。5.根据密度的计算公式,溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。【知识探究】知识点一:溶质的质量分数的简单计算:问题1:60℃时,将36g硝酸钾溶液溶于204g水中,其溶质质量分数为,将此溶液平均分成两份:⑴取第一份溶液,将其溶质质量分数减小到原来的1/2,需加

3、水g;⑵取第二份溶液,将其溶质质量分数增大一倍,需加入固体g(设固体完全溶解);或蒸发掉水g。问题2:现有一瓶未开封的硫酸,部分标签如下表所示:化学纯硫酸含H2SO498%密度1.84g/cm3容量200ml⑴该浓硫酸的溶质是,溶剂是;溶质的质量分数为。⑵该溶液的质量是g,溶质质量是g,溶剂的质量为g。变式训练:1.10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后.溶液中溶质的质量分数是()。A.8%B.16%C.24%D.25%2.4℃时,VmL水中,溶解密度为dg·cm—3的某物质cmL,

4、其溶液中溶质质量分数为()。A.B.C.D.3.欲使100g10%氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20%,可采取的措施是()A.蒸发45g水B.取出50g溶液C.蒸发50g水D.加入10g氯化钾6/64.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%知识点二:浓溶液的稀释:问题3:四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液。⑴800Kg质量分数

5、为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为kg。⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少?需加水的质量是多少?变式训练:5、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500g5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少?6、实验室用98%的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20%的稀硫酸来做酸的性质实验,则需

6、要98%的浓硫酸和水各多少mL?(98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,水的密度为1g/cm3)当堂达标测试1.对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的()。A.100g水中溶解了10g食盐B.100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠C.将10g氯化钠溶于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液2.(选做题)20%的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是()A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.20∶80∶1003.无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7%,

7、某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是()A.7kgB.14kgC.70kgD.140kg4.每天补充适量的维生素C,有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片,每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中,最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为()。A.0.4%B.1%C.2.5%D.4%5.(选做题)20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是()A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶质质量分数相等D.①

8、所得溶液的溶质质量分数为20%6.海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()。A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少6/67.某电动车厂生产电瓶时,需将50kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液,需蒸馏水的质量()A.450kgB.440kgC490kgD460kg8.制作“

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