《山东宁阳第二中学1112高二上学年期末考试化学试题（理）》.doc

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1、高二上学期期末考试化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟。2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、

2、选择题(1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项最符合题意)1．下列说法中正确的是（）A．能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行2．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．增大H2O（g）的浓度C．增大压强D．使用合适催化剂3．一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是（

3、）A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变B．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变C．只有BaSO4的Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均增大4．可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（）A．其盐溶液呈酸性B．该酸可溶解Cu（OH）2C．该酸可以 CaCO3反应放出CO2D．室温时0.01mol·L-1HA溶液pH=45．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（）A．NaOHB．NaClC．CuSO4D．CuCl26．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯

4、化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体7/77．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL8．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1,则这段时间为

5、 （   ）　A．0.1s                   B．2.5s                   C．0.5s                     D．10s9．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质10．只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2 、NH4Cl和NaCl五种物质的溶液，这种试剂是（）A.氢氧化钠溶液   B.盐酸   C.氨水D.硫氰化铵溶液11．右图是温度和压强对反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示

6、平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．x、Y、z均为气体C．x和Y中只有一种为气态，z为气态D．上述反应的逆反应的△H>012．下列离子方程式中书写正确的是A.铝与盐酸反应   Al+H+==Al3++H2↑B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应  Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓C.铁与FeCl3溶液反应   Fe+Fe3+==2Fe2+D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应  Ag++Cl-==AgCl↓13．下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中

7、：NO3-、I-、Fe2+、K+B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、C1-、SCN-C．pH=14的溶液中：S2-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出c（H+）=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-14．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是（）A.10mL0.10mol·L-1氨水与10mL0.10mol·L-1盐酸混合c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）7/7B.10mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.20mol·L-

8、1NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl-]）>c（OH-）>c（H+）C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）D.10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1.0mol·L-1盐酸混合c（Cl-）>c（Na+）>c（O