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时间:2020-04-25
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1、化学试题2012.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分l00分,考试时闻为90分钟。注意事项:1.答第Ⅰ卷前.考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试卷上。3.考试结束后,监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。第Ⅰ卷(选择题,共45分)可能用到的原子量:H:lN:140:16Na:23一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共计45分)1.化学已经渗透到
2、人类生活的各个方面,下列说法不正确的是()A.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”2.用表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状态下22.4LS03分子数为B.7.8gNa202含有的阴离子数是0.2C.常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为D.1L2mol·L-1的Al(NO3)
3、3溶液中含Al3+个数为211/113.下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞,NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥C(H+)=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④4.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是()A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-B.能与铝片反应产生氧气
4、的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-D.含有较多Fe3+的溶液中:Na+、S042-、SCN-、I-5.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以金刚石比石墨稳定6.下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气:B.用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气:C.向碳
5、酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:11/11D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:7.下列对化学知识概括合理的是()A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物8.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.只由这四种元素不能组成有机化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈D.X与Y
6、形成的化合物都易溶于水9.25OC时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]B.pH=4的NaHA溶液:[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-]C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]D.氨水和氯化铵的混合溶液,可能会出现[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]10.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是()11/1111.观
7、察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是()A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置④的x电极是外接电源的正极12.在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,各物质的浓度如下表下列说法不正确的是()A.2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)B.达平衡时,CO的转化率为62.5%C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺D.反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度13.化学中常
8、用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()11/11A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>OB.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+
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