图表计算专项（）.doc

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1、高二化学（必修）计算专项训练一1、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用。某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠。为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，某研究性学习小组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用。已知Na2CO3与盐酸的反应过程为：先：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl后：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO2

2、气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO2的质量。部分实验数据如下：盐酸溶液体积/mL40.0040.0040.0040.00样品质量/g7.20010.8014.4021.60CO2质量/g3.0804.6203.5200.880（1）所用盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（2）若样品质量为18.00g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO2的质量为g。2、为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，向其中分别加入40.00mL等物质的量浓度

3、的NaOH溶液，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下第6页共4页高二化学必修计算专项一(1)实验过程中发生反应的离子方程式有__。(2)由实验I、Ⅱ两组数据可推测：取3.7g样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下的体积为_______L。(3)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第I组和第_________组数据，由此

4、求得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。：3、氮化铝（AlN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。化学研究性学习小组为测定该产品中炭的质量分数，分别取一定量氮化铝样品，进行了以下实验。已知：AlN不与O2反应，Al2O3与C、CO均不反应。取四份不同质量的氮化铝产品粉末，分别在一定体积（标准状况）氧气流中充分灼烧，反应后测得实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢⅣ氮化铝产品粉末质量/g2.9555.91011.8223.64残留气体的体积/

5、L（标准状况）2.242.244.484.48请计算（计算结果保留两位小数）：（1）实验Ⅰ中气体的成分是。（2）氮化铝产品中炭的质量分数为。第6页共4页高二化学必修计算专项一4、为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。（1）若取生铁粉末5.72g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为。（2）若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后

6、，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量。实验序号ⅠⅡⅢ加入生铁样品的质量/g1.432.868.58生成气体的体积/L（标准状况）0.561.122.245、已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用cmol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.64.8反应后剩

7、余固体质量/g00.641.923.12计算（1）c=（2）第①组反应后溶液中Fe3＋的物质的量浓度（3）原混合粉末中Fe和Cu的物质的量之比第6页共4页高二化学必修计算专项一6、某研究性学习小组对铝热反应(以铝和氧化铁反应为例)实验进行研究。把7.47g熔融物(主要含有Fe和少量Fe2O3、Al)投入140mL1.00mol·L－1稀硫酸(足量)充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00mol·L－1的NaOH溶液，当加入2.5mL时开始产生

8、沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如下：(已知铝元素沉淀完，铁元素才开始沉淀，不考虑空气对沉淀的影响)V(NaOH)/mL20.040.060.080.0100.0M(沉淀)/g1.293.094.895.45.4（1）当NaOH溶液体积为________mL时沉淀量达到最大。（2）求1.29g沉淀中各成分的质量。(写出计算过程)第6页共4页高二化学必修计算专项一1、52.2002、(1)H++OH-==H2O、NH4++OH-NH3↑+H2