从知识的角度看.doc

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1、从知识的角度看，如何判断金属活动性顺序初中化学第八单元《课题2金属的化学性质》介绍了金属的化学性质三个方面（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与化合物的溶液反应。我在实际教学中首先从这三方面引导学生分析得出金属活动性顺序，然后通过金属活动性顺序应用的练习使学生掌握判断金属活动性顺序的方法。一、与氧气反应创设情境1：从铝近年来被广泛应用的原因之一抗腐蚀性好，引出铝在常温下就能与空气中的氧气反应。展示镁条、铝片和金项链，观察其颜色状态，用砂纸打磨镁条、铝片，再观察，可见镁和铝等在常温下就能与氧气反应。而金即使在高温下也不与氧气反应。由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为

2、：Al>Fe>Cu>Au。创设情境2：让学生观察切割金属钠时断面很快变色，再放镁条在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧实验录像，强调比较。列表比较，说明钠在常温下就能与空气中的氧气迅速反应，镁在空气中可以燃烧，反应剧烈，而细铁丝要在纯氧中才能被点燃。引导学生归纳总结：在上诉条件下钠、镁、铝、铁的活动性由强到弱的顺序为：Na>Mg>Al>Fe。总结：利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。二、与酸反应我在课堂教学时选择镁、锌、铁、铜四种金属，用砂纸打磨后，放入四支试管中，各加入等量稀硫酸。观察反应现象。现象：镁、锌、铁与酸反应，镁反应最剧

3、烈，产生大量气泡，锌反应速度次之，铁的表面只有少量气泡，铜表面无气泡。分析：1.金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。2.能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。结论：利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。三、与化合物溶液反应利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金

4、属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。例如，金属Cu与Ag均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入AgNO3溶液中，则Cu表面会析出银白色的Ag，因此可以判断出Cu的活动性比Ag强。接着带领学生一起通过以下练习来训练金属活动性顺序的应用。专题：金属活动性顺序及其应用一、知识回顾：1、金属活动性顺序表__________________________________________________（写符号）2、金属活动性顺序的判断依据①______________________________________________________________②_

5、_____________________________________________________________③______________________________________________________________二、金属活动性顺序表的应用应用一、判断反应能否发生例1、判断下列物质间能不能反应，若能则写出化学方程式。①银与稀盐酸②锌与稀盐酸溶液③铁和硝酸铜溶液④铝和氯化镁溶液⑤镁与硫酸亚铁溶液⑥铜和氯化银(不溶）【巩固练习1】1.下列物质能由金属与酸发生反应制得的是()A.硫酸铜B.氯化铁C.硫酸锌D.氯化汞2.下列不能用于制取氯化锌的一组原料是

6、()A.锌和稀盐酸B.锌和氯化银(不溶）C.锌和氯化铜溶液D.锌和氯化亚铁溶液应用二、判断金属活动性顺序（1）根据化学反应判断金属活动性顺序例2、有X、Y、Z三种金属(不溶），如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动顺序__________________________________。例3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学反应可知，三种金属的活动性顺序是()①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XS

7、O4+H2↑④Z+H2SO4不反应A.Z＞X＞YB.Z＞Y＞X　C.X＞Y＞Z　　D.X＞Z＞Y【巩固练习2】3、将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为：_____________4、X、Y、Z三种金属。把Z放入X(NO3)2溶液中有Ｘ析出；把Ｙ放入ZCl2溶液中生成YCl2。符合上述事实的金属X、Y、Z依次是是（）A.Hg、Fe、CuB.Ag、Fe、CuC.Cu、Zn、FeD