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时间:2020-04-24
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1、2014-2015年度上学期第一次月考高二化学试题(满分100分,考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14 O:16 Na:23S:32Cl:35.5Zn:65Cu:64Ba:137一、选择题(本题包括20小题,前5题每小题2分,其余每小题3分,共55分。每小题只有一个选项符合题意)。1、下列关于反应热的说法正确的是()A、当∆H为“-”时,表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反
2、应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关2、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ/mol则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的ΔH等于()A、-317.3kJ/molB、-379.3kJ/molC、+317.3kJ/molD、-332.8kJ/mol3、自发进行的反应一定是()A、吸热反应;B、放热反应;C、熵增加反应;D、熵增加或者放热反应4、25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是39
3、3.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A、C(s)+O2(g)=CO(g)△H=―393.5kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/mol-10-D、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol5、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是()
4、A、反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L:C、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)D、反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)6、在一密闭的容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A、平衡向逆反应方向移动了B、物质A的转化率提高了C、物质B的质量分数减少了D、a>b7、下列叙述中正确的是()A、热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数B、在101kPa时,1mol物质
5、燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C、在稀溶液中,1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热D、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。8、对于mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0的可逆反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是()A、m+n<pB、n>pC、x点的状态是v正>v逆D、以上答案都错误9、一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)△H=-61.16kJ/mol-10-。下列说法正确的是()A、达平衡时若压强不
6、变,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小。B、达到平衡时,若升高温度,压强不变,氯气转化率增大。C、达到平衡时,单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2D、达到平衡时,若温度不变,增大压强,氯气转化率不变10、已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()A、50B、0.02C、100D、无法确定11、一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他
7、条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是()A、1molB和1molCB、2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C、1molB和3molCD、2molA、3molB和3molC12、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5),某温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),反应经过10min达到平衡状态,测得c(SO3)=0.4mol·L-1,c(SO2)=0.1mol·L-1,则下列叙述中不正确的是()A、容器里气体的密度为40g
8、·L一1B、SO3的分解
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