浙江省余姚中学2012-2013学年高二下学期期中化学试卷(实验班).doc

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1、2012学年度第二学期余姚中学高二化学实验班期中试卷一、选择题（包括10小题，每小题只有1个正确答案。）1．下列有关物质归类一定正确的是①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A．①③B．①②③C．①④D．②③2．下列化学用语表述正确的是A．CH3COOH在水中的电离方程式：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋B．实验室制氯气的化学方程式：KClO3＋6H37Cl(浓)＝KCl＋337Cl2↑＋3H2OC．新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方

2、程式：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2OD．表示HCO3－水解的离子方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋3．下列说法中正确的是A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液和1mol∙L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢

3、的活性大小4．下列说法中不正确的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率C．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，溶液的酸碱性对H2O2的稳定性也有较大的影响D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化5．下列说法不正确的是A．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀

4、（溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液）B．在Zn—Cu稀H2SO4构成的原电池中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效率C．在Zn—Cu稀H2SO4构成的原电池中，溶液中加入适量H2O2，其目的是降低电极的极化作用，提高电池的放电效率ks5uD．用两根铜棒电解饱和食盐水：2C1-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑6．下列说法不正确的是A．进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B．纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作

5、流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点C．酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程D．在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水，以防过滤时氯化钠晶体析出ks5u7．下列说法中正确的是A．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量ks5uB．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸

6、酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪第10页共10页去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量C．实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤D．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．常温下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－D．NaHCO3

7、溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋9．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是A．利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB．乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行D．将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗10．下列说法正确的是A．△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-l能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反

8、应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．增加反应物浓度，可使活化分子百分数增加，从而