化学必修二第一章单元测试卷.docx

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1、第一章《物质结构元素周期律》单元检测试卷可能用到的相对原子质量：Cl—35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H。下列叙述正确的是()A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为()A．32B．67C．99D．1663．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH

2、)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A．B．C．D．7．我国最新报

3、道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是()A．是银白色金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性D．与稀硝酸作用生成硝酸盐8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是()A．CO2的电子式：　　　　B．质量数为37的氯原子：ClC．NH4Cl的电子式：　　　　　　　D．原子核内有10个中子的氧原子：9．下列含有非极性键的共价化合物是()A．HClB．Na2O2C．H2O2D．H2O10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数

4、是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X11．已知氯元素天然存在Cl、Cl两种同位素，若知氯元素的相对原子质量为35.5，则Cl所占的原子百分比是()A．25%B．75%C．50%D．80%12．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是（）A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．溶于水，所形成的溶液显酸性C．与水反应时，是氧化剂D．固体投入少量的水中

5、，有两种气体产生13．R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是()A．R2O5B．RO2C．RO3D．R2O714．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BF3B．H20C．SiCl4D．PCl515．阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A．B．C．D．16．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞CB．离子半径：C＞D＞B＞AC．原子序数：d＞c＞b＞aD．单质的还原性：A＞B＞D＞C二、非选择题(本题包括4小题

6、，每空2分，共48分)17．有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三元素，A和C的原子序数之比为3：4，D元素的原子核内只有一个质子，A、B、C分别与D形成的化合物分子中，其核外电子总数均10。请写出A、B、C分别与D形成化合物的化学式：、、。18．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________

7、_____。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”、“非极性”下同）键形成的。19．现有部分元素的性质与原子(或