高考复习002《第四章_卤素》创新突破

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1、第四章卤素Ⅰ教材知识点1、卤族元素在元素周期表中的位置及卤族元素元素原子的原子结构示意图。2、卤族元素原子的性质递变规律。(1)相同点：最外电子层上都只有个电子，易得个电子，具有较强的性.(2)不同点:F→I①核电荷数，电子层数；原子半径，原子核对外层电子的引力。(3)递变规律：从F到I核电荷数，电子层数逐渐，原子半径逐渐。得电子能力，非金属性，氧化性。　　　①氧化性:F、Cl、Br、I依次②还原性:F--、Cl--、Br--、I--依次第一节氯气一、物理性质：色有性气味的气体，溶于水(常温下,1体积水约能溶解体积氯气)。二、化学

2、性质 1、与金属的反应 2、与非金属的反应<1>2Na+Cl2=P61■<1>H2+Cl2<2>2Al+3Cl2=<2>H2+Cl2<3>2Fe+3Cl2=<3>2P+3Cl2=P60■<4>Cu+Cl2=<4>PCl3+Cl2=3、与水的反应P61■①Cl2+H2O=②氯水的成分和性质A．氯水的成分：新制氯水中存在的分子有：、、，离子有：、、、。B．氯水成分的多样性及其验证4、与碱的反应(Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2)P62■<1>2Cl2+2Ca(OH)2=P62■<2>Cl2+2NaOH=5、能氧化多种还

3、原性物质(Br－、I—、S2—、SO2、SO32—、Fe2+)　<1>Cl2+2HBr=<1>Cl2+2FeCl2=10--10<2>Cl2+2HI=<2>Cl2+H2SO3+H2O=<3>Cl2+H2S=<3>Cl2+SO2+H2O=<4>Cl2+NaBr=<4>Cl2+Na2SO3+H2O=<5>Cl2+Na2S=<6>Cl2+K2S=【附】1．次氯酸HClO的性质　　①电子式：结构式：H—O—Cl②弱酸性：HClH2CO3HClO，HClO③不稳定性　2HClO　　④强氧化性(作漂白剂)⑤表现H++HClO性质，如新制氯水中

4、加入石蕊试液，溶液先变后。先变是因为氯水中H+表现的酸性，后则是因为氯水中具有的强氧化性。2．漂白粉：①制取反应：2Cl2+2Ca(OH)2=P62■②漂白机理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝三、氯气的制法1、原理：P62■MnO2+4HCl2、装置类型：3、收集方法：①向上排气法(C12比空气重)②排饱和食盐水法(C12难溶于饱和食盐水)4、氯气的检验和验满:检验:黄绿色且使润湿的淀粉KI试纸变蓝.验满:①将润湿的淀粉KI试纸置于瓶口,变则满②将润湿的蓝色石蕊试纸置于瓶口,变则满注意:淀粉试纸与淀粉KI试纸不同，能使湿润的淀

5、粉KI试纸变蓝的有:①在氧化性的物质：如C12,Br2等②碘单质：I25、氯气的尾气吸收(NaOH溶液)：Cl2+2NaOH=6、工业制法：①电解饱和食盐水：(氯碱工业)2NaCl+2H2O=10--10②电解熔融氯化物：NaCl=四、卤离子的鉴别：(,稀硝酸、硝酸银法)加入HNO3酸化的硝酸银溶液，P63■Cl—：得白色沉淀。Ag++Cl-=P68■Br-：得淡黄色沉淀Ag++Br-=P68■I--：得黄色沉淀Ag++I-=五、P63■Ag++CO32-=P63■Ag2CO3++H+=P68■AgBr第二节卤族元素一、卤族单质(

6、X2)的物理性质       1.相似性：X2均有毒,工业上氯气用干燥的钢瓶保存,实验室中液溴的保存:水封,不能用胶塞。l       碘单质的保存:密闭阴凉避光2.递变规律：(从F到I的递变规律)①颜色：由到；②熔点沸点：由到；③在水中的溶解性：由到④溴和碘在有机溶剂中溶解度比在水中；3.碘单质的升华现象，过程。4.萃取和分液操作的实验过程:(1)萃取：(2)分液：(3)过滤把两种不相混溶的液体分开的操作，仪器为分液漏斗。10--10(4)渗析（5）蒸发二、卤族元素的化学性质1、与金属单质的反应：生成金属的卤化物<1>Fe+Cl

7、2=<2>Fe+Br2=<3>Fe+I2=2、与氢气反应：反应形式相同，但条件不同P66■<1>H2+F2(暗处爆炸)HF很稳定,即使在2000℃下也不分解<2>H2+C12(爆炸或安静燃烧)HC1稳定,1000℃时分解P66■<3>H2+Br2(加热到5000C时即较慢化合)HBr较不稳定550℃分解P66■<4>H2+I2(持续加热,缓慢化合)(反应)结论：从氟到碘活泼性减弱①气态氢化物的稳定性:HFHClHBrHI还原性:HFHClHBrHI②氢卤酸的酸性:HF(弱酸)HClHBrHI(强酸)A.氢氟酸为弱酸,其它氢卤酸为强

8、酸HF剧毒B.氢氟酸能腐蚀玻璃,而其它氢卤酸无此性质HF可用于雕刻玻璃C.氟离子不具有还原性,其它卤离子均有还原性D.HF的保存:塑料瓶(注意:不能放在玻璃瓶中)3、与水反应：<1>2F2+2H2O=<2>X2+H2O=(X为氯、溴、碘，且反应依次