仪器分析习题答案.doc

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1、仪器分析习题答案P28　2.用双硫腙光度法测定Pb2+。Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm吸收池在520nm下测得T=53%，求ε。解：　4.　　取钢试样1.00g，溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量。解：设高锰酸钾的浓度为，得下列方程　　　　　7.　异丙叉丙酮有两种异构体：及。它们的紫外吸收光谱为：（a）最大吸收波长在235nm处，；（b）220nm以后没有强吸收。如何根据这两个光谱来判断上述异构体？试说明理由。解：如果体系存在共轭体系，则其最大吸收波长的位置应比非共

2、轭体系红移，并且其摩尔吸光系数较大，有强吸收，因此判断如果符合条件（1）的，就是CH3－C（CH3）＝CH－CO－CH39.其的顺序为：（2）＞（1）＞（3）因为（2）中存在共轭体系，而（1）（3）中只有双键没有共轭体系，但（1）中有两个双键，而（3）中只有一个。P479.以Mg作为内标测定某合金中Pb的含量，实验数据如下：溶液黑度计读数Pb的质量浓度mg·L-1PbMg117.57.30.151218.58.70.201311.07.30.301412.010.30.402510.411.60.502A15.58.8B12.59.2C12.210.7根据上述数据

3、，（1）绘制工作曲线；（2）求溶液A，B，C的质量浓度解：　　　　　　由公式：　以ΔS为纵轴，以为横轴作工作曲线，由工作曲线得：　A=0.229,B=0.324,C=0.389(mg·L-1)另一种解法：Excel线性拟合结果：　补充题：12.用内标法测定试液中镁的含量。用蒸馏水溶解MgCl2以配制标准镁溶液系列。在每一标准溶液和待测溶液中均含有25.0ng·mL-1的钼。钼溶液用溶解钼酸铵而得。测定时吸取50μL的溶液于铜电极上，溶液蒸发至干后摄谱，测量279.8nm处的镁谱线强度和281.6nm处的谱线强度，得到下列数据。试据此数据确定试液中镁的浓度。含量相对

4、强度含量相对强度Ng·mL-1279.81nm281.6nmNg·mL-1279.81nm281.6nm1.050.671.810501151.710.053.41.6105007391.9100.5181.5分析试样2.51.8由公式：　　以为纵轴，为横轴作工作曲线，由工作曲线得：Cx=5.957ng/mL另一种解法：　　　Excel线性拟合结果：P61　8.用标准加入法测定血浆中锂的含量，取4份0.500mL血浆试样分别加入5.00mL水中，然后分别加入0.0500mol·L-1LiCl标准溶液0.0，10.0，20.0，30.0μL，摇匀，在670.8nm处

5、测得吸光度依次为0.201，0.414，0.622，0.835。计算此血浆中锂的含量，以μg·L-1为单位。解：一种解法：Excel线性拟合结果：解法二：由标准加入法的公式：　　　　　　P7912.写出下列各电池的电极反应及电池总反应，计算298K时各电池的电动势并确定是原电池还是电解池？(设活度系数均为1)(1)Pt,H2(101325Pa)

6、HCl(0.1mol·L-1)

7、Cl2(0.05×101325Pa),C(2)Pt,H2(101325Pa)

8、HCl(0.1mol·L-1),AgCl(饱和)

9、Ag(3)Pt

10、Cr3+(1.0×10-4mol·L-1),C

11、r2+(1.0×10-1mol·L-1)‖Pb2+(8.0×10-2mol·L-1)

12、Pb已知：Cl2+2e＝2Cl-＝1.359VCr3++e＝Cr2+＝-0.41VPb2++2e＝Pb＝-0.126VAgCl(s)+e＝Ag+Cl-＝0.222V解：12.阳极：　H2＝2H＋＋2e阴极：　Cl2+2e＝2Cl-总反应：　　H2＋Cl2=2HCl因为大于零，故此为原电池。（2）　故为原电池。（3）故为原电池。12.某电极的选择性系数，这意味着提供相同电位时，溶液中允许的Na＋浓度是H＋浓度的多少倍？若Na＋浓度为1.0mol·L－1时，测量pH＝13的溶液，所引

13、进的相对误差是多少？解：当时，钠离子所提供的电极电位才和氢离子提供的电极电位相等，所以溶液中的干扰离子钠离子允许的浓度是氢离子浓度的1015倍。14.某一电位滴定得到下列数据：a)绘制滴定曲线（曲线）；b)绘制一阶导数电位滴定曲线（－曲线）；c)用二级微商法确定电位滴定终点。　V/mLE/VV/mLE/VV/mLE/VV/mLE/V5.0010.0015.000.4890.5080.54020.0022.0023.000.5620.5800.59425.0026.0027.000.9501.2901.32130.0035.0040.001.3331.3401.35

14、0VEΔE