化学键考点面面观.doc

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1、化学键考点面面观吕清文郭旭强化学键是重要的基本概念。为了便于大家学习《化学键》的知识，熟练掌握有关化学键内容的解题方法，本文以分类加例题的形式与大家共同探讨几类与之相关的试题。一、化学键的相关概念例1.下列有关化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析：化学键的定义中有两点值得我们注意：一是“相邻的原子之间”；二是“强烈的

2、相互作用”。选项A不满足第一点，选项B没有“强烈的”三个字，所以选项A、B都不正确，选项C正确。当阴离子和阳离子形成离子键时，不但有这两种相反电荷的吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，吸引与排斥平衡。选项D认为阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而忽略了排斥作用，选项D不正确。答案C二、化学键种类的判断例2.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.B.C.D.解析：对于选项A，在化学反应中既有离子键又有非极性键的断裂，H2O有极性键的断裂

3、，产物NaOH既有离子键又有极性键的形成，O2体现了非极性键的形成，符合题意。选项B、D中的反应物均不含非极性键，即不可能有非极性键的断裂。选项C的反应物中，根本不含离子键，亦可排除。答案：A三、化学键的形成例3.A、B、C、D均是短周期元素。当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B解析：由题

4、意可知：，放出能量较大；，放出能量较小，即A得电子能力强，故A的非金属性比B强。C原子失去最外层1个电子比D原子失去最外层1个电子，外界提供的能量少，易知C的金属性比D活泼。根据以上分析可知，较活泼的金属和较活泼的非金属形成的化合物C2A，属于离子化合物的可能性最大。答案：A四、化学键的断裂例4.下列分子中最难分裂成原子的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI解析：以上分子要分裂成原子必须破坏H—X键。共价键的键能越大，键越难于断裂。对于这种共价单键，键能大小与原子半径大小相关。四种卤原子中，氟的原子半径最小，氢与氟核间距离

5、最短，结合最牢，该键最难断裂。答案：A五、电子式的书写例5.下列粒子的结构表示正确的是（）A.的电子式：B.的结构示意图：C.的电子式：D.的结构示意图：解析：本题考查的是阳离子电子式和粒子结构示意图的书写。Mg原子失去最外层的两个电子后，最外层已经没有电子，的电子式即为其离子符号，选项A正确，C错误。核电荷数为8，核外有10个电子，选项B正确，核电荷数为8，核外有8个电子，质量数为18，选项D错误。答案：AB六、电子式表示物质的形成过程例6.用电子式表示下列物质的形成过程①②③④解析：用电子式表示离子化合物的形成过程要注意：对

6、于阳离子，一般用离子符号表示（等除外），而阴离子则不同，在元素符号周围一般用小黑号（或×）表示最外层电子数，外面再加“[]”，并在“[]”右上方标上所带负电荷数。用电子式表示共价化合物或某些非金属单质的形成过程要注意：①共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定结构。②由于共价化合物中没有阴阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。答案：③④