海水的综合利用及其强化练习.doc

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1、海水的综合利用一、海水的综合利用的一些工艺流程问题1、海水的淡化方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法。2、从海水中提取粗盐：海水晒盐法，实质是蒸发法。3、从粗盐中提取精盐：（1）将粗盐溶于水（2）向溶液中加入稍过量NaOH溶液，目的是除去Mg2＋。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（3）向溶液中加入稍过量BaCl2溶液，目的是除去SO42－。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓（4）向溶液中加入稍过量Na2CO3溶液，目的是除去Ba2＋、Ca2＋。Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓（5）过滤，除去泥巴、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO

2、3、CaCO3，得到滤液。（6）向滤液中加入过量的盐酸，目的是除去CO32－。2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O（7）最后采用蒸发结晶，得到精盐。4、氯碱工业：从食盐中获得Na、Cl2、NaOH、HCl、Na2CO3、NaClO的工业。电解饱和的氯化钠溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解氯化钠的熔融液：2NaCl电解2Na＋Cl2↑氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2点燃2HCl侯德榜制碱：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3加热Na2CO3＋CO2↑＋H2O电解饱和的氯化钠溶液：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑5、从海

3、水中提取Mg(OH)2、MgCl2·6H2O、MgCl2、Mg（1）、将海水中大量的贝壳煅烧成石灰：CaCO3高温CaO＋CO2↑（2）将石灰制成石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2（3）将石灰乳加入到海水沉淀池中经过过滤得到Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓（4）将Mg(OH)2溶解在盐酸中得到氯化镁溶液，再经过蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O（5）在HCl气体的环境下加热MgCl2·6H2O，分解产生MgCl2，其中HCl的作用是防止氯化镁在加热的条件下水解产生Mg(OH)2M

4、gCl2·6H2OHCl△MgCl2＋6H2O（6）电解氯化镁熔融液得到Mg：MgCl2电解Mg＋Cl2↑6、从海水中提取碘：（1）将干海带灼烧得到海带灰，再用沸水浸泡得到悬浊液，再过滤得到滤液，使碘离子进入溶液。（2）向溶液中加入稀硫酸酸化，再加入H2O2,使碘离子氧化成碘单质。2I－＋H2O2＋2H===I2＋2H2O（3）向碘水的溶液中加入CCl4使碘溶解在CCl4中，经过萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。再把该溶液蒸馏分离出碘单质。7、从海水中提取溴：（1）将海水经过晒盐后得到苦卤溶液，目的是为了富集溴离子。（2）再向苦卤溶液中加稀硫酸酸化得到溴水。2Br－＋Cl2===2Cl－＋

5、Br2（3）用热的空气将溴蒸气吹出，二氧化硫的水溶液或者Na2CO3吸收，Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaClO3＋3CO2↑（4）再向硫酸和氢溴酸的混合溶液中通入氯气，或者向溴化钠和溴酸钠的混合溶液中加入稀硫酸酸化，得到含有溴单质的混合溶液。2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br25NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O（5）再将所得的的溶液进行蒸馏，将溴蒸气冷凝就可得到液态溴。二、强化练习1、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A、海水中含有钾元素，只

6、需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能2、表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钾C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg3、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的

7、雪水中矿物质含量比深井水中的少D0℃以上，温度越高，水的密度越小4、下列说法正确的是（）A、从粗盐到精盐不需要经过化学变化B、电解氯化镁溶液可以制备镁C、离子交换法淡化水本质属于化学变化D、从海水中提取碘不涉及氧化还原反应5、氯、溴、碘等卤素主要来源于海水，反应①是从海藻灰提取碘的只要反应，反应②是从智利硝石提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===3