（江苏选考）高考化学专题3从矿物到基础材料2第二单元金属材料课后达标检测苏教版.docx

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1、第二单元金属材料一、单项选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是(　　)A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀解析：选A。MgO的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl2制备Mg，A错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B正确；在空气中，Al的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D正确。

2、2．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(　　)A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水

3、解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。3．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：选B。Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3

4、＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。4．(2020·泰州模拟)实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是(　　)解析：选B。A.用分液漏斗盛稀盐酸，而不能用长颈漏斗，A错误；B.用过滤的方法可以除去不溶性杂质，装置图正确，B正确；C.应该在坩埚中灼烧Al(OH)3固体，C错误；D.电解熔融Al2O3，阳极应该用惰性电极材料，而不能用活性电极材料铁，D错误。5．(2020·邢台高三检测)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均

5、无固体物质，消耗碱的量最多的是(　　)A．Al　　　B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：选A。体系中均无固体物质时，发生的反应分别为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl、Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，四种物质都得到NaAlO2溶液。从化学方程式可以看出，当它们的质量相同时，铝单质消耗碱的量最多。6．将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应，如图中各直线表示的是消耗金属的质量[m(X

6、)]与产生氢气的质量[m(H2)]之间的关系，其中能代表Al与H2质量关系的是(　　)A．aB．bC．cD．d解析：选A。产生1gH2所需金属的质量分别为m(镁)＝＝12g，m(铝)＝＝9g，m(锌)＝＝32.5g，m(铁)＝＝28g，所以产生相同质量的H2，Al的用量最少，对应直线斜率最大。7．(2020·常州高三检测)《天工开物》中记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)下列说法不正确的是(　　)A．“倭铅”指金属锌和铅的混合

7、物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法解析：选A。由题意可知，“倭铅”指金属锌，不是锌和铅的混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳做还原剂，故B、C、D均正确。二、不定项选择题8.(2020·宿迁高三质检)利用如图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是(　　)A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．该反应会产生高温，发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol解析：选D。反应中转移3mol

8、电子，即1molAl参加