（江苏选考）高考化学选修1第一单元原子结构与元素的性质课后达标检测苏教版.docx

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1、第一单元原子结构与元素的性质一、单项选择题1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)解析：选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。2．(2020·太原模拟)下列各项叙述正确的是(　　)A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p

2、63s23p63d44s2解析：选C。镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布式为5s25p1的元素，位于第5周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，电子层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。3．下列说法中正确的是(　　)A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的

3、第一电离能比镁的第一电离能大解析：选A。同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C错误；由于镁的外围电子排布式为3s2，而铝的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，故B错误；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，故D错误。4．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大

4、，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。5．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al解析：选B。根据元素周期律，原子半径：Na＞Al，电负性：Na＜Al；Al基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p1，Na基态原

5、子的电子排布式为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。6．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．O

6、烯分子的比例模型：解析：选CD。A项，CO2为直线形分子，错误；B项，不符合洪特规则，错误。8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是(　　)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析：选BC。X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A错误，B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，离子

7、半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C正确；X为非金属元素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故其第一电离能X>Y，D错误。9．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大

8、小关系为A＜CD．元素B、C电负性大小关系为B