（江苏选考）高考化学专题7化学反应速率与化学平衡3第三单元化学平衡的移动课后达标检测苏教版.docx

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1、第三单元化学平衡的移动一、单项选择题1．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是(　　)①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰A．①③　　　　　　　　B．②④C．①④D．②③解析：选C。①选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确；②因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；③该反应的正反应为气体体积减小的反

2、应，因此降低压强，平衡向逆反应方向移动，错误；④装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。2．下列各项与化学平衡移动原理无关的是(　　)A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3解析：选B。使用催化剂对化学平衡移动无影响，与化学平衡移动原理无关，故选B。3．将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0

3、.8mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(　　)A．0.8molB．0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol解析：选C。4．可逆反应：mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是(　　)A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．mv正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，即Q<0；压强增大，v正、v逆都增大

4、，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即m>n，C正确。5．(2018·浙江11月选考)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.8kJ·mol－1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列说法不正确的是(　　)A．一定压强下，降低温度，SO2平衡

5、转化率增大B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高解析：选B。A项，由于该反应是放热反应，所以一定压强下，降低温度，平衡向放热反应方向移动，SO2的转化率增大，故A正确；B项，在不同温度、压强下，由于化学反应速率不一定相同，所以转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，故B不正确；C项，使用催化剂的目的是加快化学反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，故C正确；D项，分析2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知，加压可以提高SO2的转化率，但

6、因为常压下SO2的转化率已相当高，所以工业生产中通常不采取加压措施，故D正确。6．(2020·黄冈高三质检)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析正确的是(　　)A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)4Z(g)B．0～3min内，v(X)＝0.2mol·L－1·min－1C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强D．其他条件不变时，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，且重新达到平衡前v(

7、正)>v(逆)解析：选D。A项，由图中X、Y、Z的物质的量变化可知反应为3X(g)＋Y(g)2Z(g)，错误；B项，0～3min内，v(X)＝＝0.1mol·L－1·min－1，错误；C项，图3与图1相比，限度没有变，只是缩短了到达平衡的时间，若增大压强，平衡向正反应方向移动，错误；D项，由图2可知T2>T1，升高温度，Y的体积百分含量减小，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，正确。二、不定项选择题7．在一定温度和压强下，密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O