高考化学第4章非金属及其重要化合物第13讲碳、硅及无机非金属材料课后达标检测新人教版.docx

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1、第13讲　碳、硅及无机非金属材料一、选择题1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(　　)解析：选C。玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分都是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池。2．(2020·合肥模拟)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是(　　)A．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青

2、瓦D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料解析：选A。沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A项错误。黏土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物理化学变化，B项正确。由“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”可知，C项正确。黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D项正确。3．下列叙述中正确的是(　　)A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸的强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应

3、生成硅酸解析：选D。A项的反应之所以能发生，是因为生成的产物中有气体放出，促使反应能顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。4．“碳捕捉技术”指的是通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。例如，可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是(　　)①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质

4、可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A．①②　　B．②③C．③④D．①④解析：选D。该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量，①正确；整个过程中NaOH和CaO均可循环利用，②错误；从捕捉室中得到的溶液是NaHCO3溶液，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离，③错误；捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，④正确。5．(2020·甘谷第一中学第二次检测)碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(

5、　　)A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志解析：选D。有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；光合作用是绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧产生的二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D错误。6．(2020·宜春高三月考)下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是(　　)①SiO

6、2→Na2SiO3　②CuSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2　⑤Na2O2→Na2SO4A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤解析：选B。①中SiO2可与NaOH或Na2CO3反应生成Na2SiO3；②中CuSO4可与BaCl2反应生成BaSO4和CuCl2；③中SiO2不能与H2O反应，所以不能由SiO2一步反应制得H2SiO3；④中CuO不能与H2O反应，所以不能由CuO一步反应制得Cu(OH)2；⑤中Na2O2可与稀H2SO4反应生成Na2SO4。7．下列说法正确的是(　　)A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产

7、品B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO解析：选B。硅酸盐工业产品是用含硅物质为原料，经高温加热制成的产品。A项，水晶、玛瑙的主要成分均为SiO2，不是硅酸盐工业产品；C项，只能得出高温下硅酸钠比碳酸钠稳定的结论，无法比较碳酸与硅酸的酸性强弱；D项，2MgO·SiO2中的酸根阴离子应为SiO。8．(2020·济南考试大纲调研卷)工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2