（浙江选考）2021版高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物3第三单元含硫化合物的性质和应用教学案.docx

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1、第三单元　含硫化合物的性质和应用[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)cT6、T27T8T28T28T11T8(2)酸雨的成因和防治aT6T8(3)硫酸的工业生产b(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)bT20、T26(4)T9(5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化cT27T7T8T8T24、T28Ⅱ(6)几种重要的硫酸盐及其用途a　硫及其氧化物的性质1．硫单质(S)(1)存在形态(2)物理性质硫单质俗称硫黄，是

2、一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质O2按要求完成下列化学方程式：S2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO23．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热；SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：化石

3、燃料的燃烧及含硫金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径途径1：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。题组一SO2性质的多重性1．(2016·浙江10月选考，T8)下列能使品红溶液褪色的是(　　)A．SO2　　　　　　　　B．BaSO4C．KClD．CO2答案：A2．有关SO2的性质，下列说法不正确的是(　　)A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2

4、SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3解析：选C。①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3；能与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3；能与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(NaOH过量，SO2不足)，SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2过量，NaOH不足)。②SO2有强还原性，能被Na2O2、KMnO4、Fe3＋、Cl2等氧化，一定条件下能与O2反应生成SO3。③SO2也有一定的氧化性：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。④SO2具有漂白性，能跟有色物质化合生成不稳定的无色

5、物质(受热易分解，可逆)，如能使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂，不能使石蕊试液褪色，SO2通入石蕊试液，溶液只变红色。综上所述，C不正确。3．(2018·浙江11月选考，T28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)：请回答：(1)下列说法正确的是________。A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加

6、热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：________________________________________________________________________________________________。解析：(1)A.试管Ⅰ中的白色固体是CuSO4，加入水中溶液呈蓝色，故正确。B.振荡的过程中，溶液与氧气接触，最后生成了BaSO4沉淀，故正确。C.KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，故错误。D.Na2CO3溶液也可以用来吸收SO2，故正确。(2)SO2的漂白属于化合型漂白，加热释放S

7、O2，恢复红色；冷却后，温度降低，SO2重新溶于品红溶液，继续漂白品红，溶液颜色变浅。答案：(1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅4．(2016·浙江4月选考，T27)下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：(1)白色沉淀E的化学式是________。(2)写出A→B的化学方程式：__________________________________________。(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：___________________________

8、_____