高二下第一次月考题.doc

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1、2015年高二下期化学第一次月考试题（考试用时：90分钟；满分：100分）一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO22、用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~33、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度

2、和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯气B纯碱碘酒苛性钾CH3COOH干冰C石灰石空气硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠硝酸钠蔗糖5、下列电离方程式正确的是（）A．NaHS溶于水：NaHS＝Na＋＋H＋＋S2－B．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4＋＋S

3、O42－C．氢氟酸溶液：HF＋H2OH3O＋＋F－D．磷酸溶液中：H3PO43H＋＋PO43－6、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、下列有关实验操作中合理的是（）A.用托盘天平称取11.70g食盐B.用量筒量取12.36mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.2

4、0mL0.10mol/L的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较读出PH8、下列说法正确的是（）A.BaSO4水溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质B.在一定温度下AgBr水溶液中Ag+和Br-浓度的乘积是一个常数C.AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于AgCl的Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大9、在CuSO4溶液中存在CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4,下列操作：①加热；

5、②加水稀释；③滴加少量0.1mol/LH2SO4溶液（忽略体积变化）；④滴加少量0.1mol/LBaCl2溶液（忽略体积变化），能使平衡向右移动的是（）A、只有①②B、只有①②③C、只有①②④D、①②③④10、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　)　　A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性11、能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A.pH＝7B.c(H+)＝c(OH-)C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色12、室温下，在pH=12的强碱溶液

6、中，由水电离出的c(OH-)为（）A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-113、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变14、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.

7、加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味15、下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+16、向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大17、0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（

8、　　）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c