物质的量训练.doc

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1、物质的量训练姓名班一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．1molNH含有10NA个电子B．32g甲烷中含有2NA个C—H键C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA2．(2011·海淀模拟)下列叙述正确的是(　　)A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧

2、原子数是2×6.02×1023D．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×10233．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是(　　)A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和4．[双选题]标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，下列表述正确的

3、是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝C．溶液的密度ρ＝D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w5．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　　)A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶106．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）。

4、7A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g7．下列叙述正确的是A．1．00molNaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配置1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水中D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠8．实验室里需用480mL0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液

5、C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）。A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA11．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；

6、⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④13．已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2

7、＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I214．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．25