化学选修四期中（一二章）.doc

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1、高中化学选修四期中测验（第1、2章；共19题）1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)。A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为57.3kJ的是(　　)。①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；

2、③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l).A．①和②B．③C．④D．以上都不对3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)。A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该

3、反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－14．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)。A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1m

4、olNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量5.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)6.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-482.6kJ·mol-1北京奥运“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2013.8kJ·mol-1

5、④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2221.5kJ·mol-14A.571.6kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1B.241.3kJ·mol-1,2013.8kJ·mol-1C.285.8kJ·mol-1,2013.8kJ·mol-1D.285.8kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-17.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH48．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为消

6、除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示。此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)A．化学能　　B．热能　　C．生物能　　D．电能9．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是(　　)A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C

7、．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－110．如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－QkJ/molB．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q14D．ΔH2>ΔH111．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g