实验配溶液(来自网络).ppt

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1、第4讲　物质的量浓度及其溶液的配制1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。重难点：一定物质的量浓度的溶液配制。【考纲要求】物质的量浓度及其溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度及相关计算知识梳理·题型构建考点三溶解度物质的量浓度及相关计算知识梳理·题型构建考点一I物质的量浓度与溶质质量分数的比较特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考深度思考知识梳理·

2、题型构建1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。2．填空(1)将Na通入水中，其溶质是______；(2)将Na2O溶于水，其溶质是________；(3)将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4)将SO3溶于水，其溶质是________。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？答案1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶

3、液的质量分数为________，NaCl溶液的浓度为______________。0.4mol·L－15%解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。H2SO4NaOHNaOHCuSO4【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建题组三12345678题组四知识梳理·题型构建题组一　根据cB＝的计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______________，溶液中Na＋的物质的量浓度为______________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的

4、物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为____________。0.2mol·L－10.1mol·L－10.2mol·L－111.7g题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理·题型构建题组一　根据cB＝的计算A题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理·题型构建题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算25dwmol·L－1题组一题组二题组三12345678题组四4．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说

5、法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%知识梳理·题型构建题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算C题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理·题型构建物质的量浓度有关计算的一般方法(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。知识梳理·题型构建题组三　关于气体溶质的计算B题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理·题型构建题组三　关于气体溶质的计算C题组一题组

6、二题组三12345678题组四知识梳理·题型构建规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。知识梳理·题型构建A思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。题组四　溶液稀释与混合的计算题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理·题型构建题组四　溶液稀释与混合的计算则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<

7、2p%。③②题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理·题型构建1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。知识梳理·题型构建3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合(2)等质量混合一定