物质的鉴别（三）.doc

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1、常见物质的鉴别［复习目标］1.掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；2.掌握鉴别物质的步骤。［课前基础练习］1.如何证明某一溶液是盐酸溶液？(1)滴加　石蕊　，如果　变红色　，则原溶液为酸或加入　Zn或Fe等金属　产生　可燃性气体　的为酸。(2)取样品滴加　AgNO3和HNO3　产生　白色沉淀　，则原溶液中有Cl-，溶液为盐酸。2.如何区别失去标签的盐酸溶液和硫酸溶液？取样品滴加　BaCl2溶液　，如果产生　不溶于稀硝酸的白色沉淀　原物质是H2SO4，则另一种为盐酸。(注：不能用AgNO3鉴别；∵Ag2SO4微溶)［知识要点］1.物质鉴别方法(1)用化学方法

2、证明被鉴别物质是方　　法现　　象酸①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属①试剂变红；②产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃(2)用物理方法①兰色溶液——CuSO4　　　　　　　　　　　　　　　②黄色溶液——FeCl3③兰色不溶液——Cu(OH)2　　　　　　　　　　　　　④红褐色不溶液

3、——Fe(OH)3⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸　⑥片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH2.学生实验操作(在例1解析中由学生具体操作，然后教师总结实验步骤)［典型例题解析］例1：现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4如何鉴别它们？(一)解析：上述四种溶液具有相同的阳离子，要鉴别它们其实只要鉴别Cl-、CO32-、SO42-　即可，鉴别方法如下：方法一：(1)取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。无现象的原物质是NaCl、NaNO3。(2)在沉淀

4、中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO4。(3)在第一个实验中无现象的两溶液重新取样品加入AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl，另一种为NaNO3。方法二：(1)取样品加入硝酸，有气体产生的是Na2CO3，对另三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2，产生白色沉淀的原物质是Na2SO4。(2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3,HNO3,产生白色沉淀的原物质是NaCl，无现象的原物质是硝酸钠。讨论是否还有其他方法。注意：(1)叙述的方法应是，通过现象，判断得出物质，而不是某某物质反应，产生现象；(

5、2)如果一开始加入AgNO3溶液，应注意Ag2SO4，是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，而不能将Na2SO4与Na2CO3、NaCl区别出来。(二)1.学生上台操作，对上述物质鉴别过程进行演示，加深影响，注意操作的规范性，培养学生的动手能力。2.鉴别步骤：①溶解固体样品，并取适量于试管中②滴加××溶液③看到××现象，则原物质为××例2：如何鉴别失去标签的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液？解析：上述四种溶液的阳离子二种是H+，二种Na+可以根据鉴别酸的方法鉴别，阴离子，二种为Cl-，二种为SO42-，可以根据Cl-、SO42-的鉴别方法鉴别。方法一：(

6、1)取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐；(2)重新取样品，滴加BaCl2溶液，酸中产生白色沉淀的是H2SO4，无现象的原物质是盐酸，盐中出现白色沉淀的是Na2SO4，无现象的为NaCl。方法二：上述滴加试剂的顺序调换。例3：①稀盐酸、NaOH、NaCl；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4，以上三组溶液都失去标签每组溶液只能用一种试剂，如何区别？解析：(1)可取样品滴加石蕊，如果变红则为稀盐酸，如变兰则为NaOH，如不变色，则为NaCl；(2)可取样品滴加盐酸，如果出现白色沉淀

7、则原液体为AgNO3，如产生气体原液体则为Na2CO3，如果无变化则为Na2SO4；(3)方法一：可取样品滴加CuSO4溶液，如果看到兰色沉淀则原物质为NaOH，如果无现象，则为H2SO4，如果出现白色与兰色沉淀，则原物质为Ba(OH)2，另一种为NaOH。方法二：可先用石蕊或酚酞或Zn、Fe等金属区别出H2SO4溶液，然后另二种液体取样品后滴加硫酸，有白色沉淀产生的，原物质为Ba(OH)2，另一种为NaOH。例4：①K2CO3、BaCl2、NaCl浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl上述二组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？解析：(1)打开

8、瓶盖，看到有白雾的是浓盐