物理化学课堂练习

《物理化学课堂练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、物理化学课堂练习1.已知CO2(g)的ΔfHm⊙(298.15K)==–393.51kJ.mol-1，则C(石墨）的ΔcHm⊙(298.15K)==＿＿kJ.mol-1。2.1mol25℃的液体苯在刚性容器中完全燃烧，放热3264kJ，则反应2C6H6(l)+15O2(g)==12CO2(g)+6H2O(l)的ΔrUm(298.15K)==＿＿＿＿kJ.mol-1,ΔrHm(298.15K)==＿＿＿＿＿kJ.mol-1。3.己知298K时各物质的标准摩尔燃烧焓如下：ΔcH⊙m（石墨）=–393.51kJ.mol-1，ΔcH⊙m(H

2、2)=–285.84kJ.mol-1,ΔcH⊙m(苯,1)=–3267.6kJ.mol-1，则液态苯在298K时的ΔfH⊙m=kJ.mol-1。–393.51–6528–6535–393.51×6-285.84×3-(-3267.6)6C+3H2=C6H649.024在绝热钢瓶中发生一分子数增加的化学反应，则Q0，W0，ΔU0。===5.系统经绝热不可逆膨胀ΔS＿＿0,经绝热不可逆压缩ΔS＿＿0。7.在等温等压下某吸热化学反应能自发进行，则ΔrSm＿＿0。9.某化学反应的K⊝与温度的关系为:lnK⊝=1.00×105/(T/K)―8

3、.0，则该反应的ΔrHm⊝=＿＿＿＿kJ.mol-1。ΔrSm⊝.=＿＿＿J.K-1.mol-1。8.某放热化学反应的ΔrSm（298K）>0，则25℃时该化学反应的K⊝＿＿1。6.某化学反应的ΔrGm⊝=124kJ.mol-1，若反应在等温等压的平衡条件下进行，反应的ΔrGm=。>>0>ΔrGm⊝=ΔrHm⊝-TΔrSm⊝<0TΔrSm=ΔrHm-ΔrGm>0>-RTlnK⊝=ΔrGm⊝=ΔrHm⊝-TΔrSm⊝lnK⊝=-ΔrHm⊝/RT+ΔrSm⊝/R-831.4-66.511．热力学第一定律以ΔU=Q+W的形式表示时，其使用

4、条件是a.任意系统b.隔离系统c.封闭系统d.敞开系统2．某系统经历一不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是a.Q=0b.ΔCp=0c.ΔU=0d.ΔT=03．系统经不可逆循环过程，则有a.ΔS系统=0ΔS隔离>0b.ΔS系统>0ΔS隔离>0c.ΔS系统=0ΔS环境<0d.ΔS系统=0ΔS隔离<0●●●系统向环境传热时，系统的热力学能将a.增加b.减少c.不变d.无一定规律●例：求反应Cu+Cu2+=2Cu+的平衡常数。解：设计电池1)(+)Cu2++e→Cu+(-)Cu-e→Cu+2)(+)2Cu2++2e→2Cu+(-)Cu-2

5、e→Cu2+Cu+Cu2+=2Cu+CuㄧCu+Cu2+,Cu+ㄧCuE1⊖=E⊖(Cu2+/Cu+)–E⊖(Cu+/Cu)=0.152V-0.522V=-0.364VlogK1⊖=E1⊖/0.05916K1⊖=7.03×10-7Cu+Cu2+=2Cu+CuㄧCu2+Cu2+,Cu+ㄧCu3)(+)Cu2++2e→Cu(-)2Cu-2e→2Cu+E2⊖=E⊖(Cu2+/Cu+)–E⊖(Cu2+/Cu)=0.152V-0.340V=-0.182VlogK2⊖=2E2⊖/0.05916K2⊖=7.03×10-7Cu+Cu2+=2Cu+C

6、uㄧCu+Cu2+ㄧCuE3⊖=E⊖(Cu2+/Cu)–E⊖(Cu+/Cu)=0.340V-0.522V=-0.182VlogK3⊖=2E3⊖/0.05916K3⊖=7.03×10-7三种方法得到的电池电动势不同，但平衡常数相同。原因何在？1、以下说法对吗？为什么？1）在同一反应中各物质的变化速率相同。2）若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。3）一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。4）一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。5）若反应A+BY+Z的速率方程为v=kcAcB则该反应是二级反

7、应，且肯定不是双分子反应。6）对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。7）若反应（1）的活化能为E1，反应（2）的活化为E2，且E1＞E2，则在同一温度下k1一定小于k2。错错错错错错错8）若某对行化学反应的ΔrUm＜0，则该化学反应的活化能小于零。9）对行反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。2、填空1）某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是______级反应。2）反应AB，若A完全反应掉所需时间是反应掉一半所

8、需时间的2倍，则该反应是___________级反应。3）某反应的速率常数k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4所需要的时间为___________。4）比较相同类型的反应（1）和（2），发现活化能E1＞E2，但速率常数却是k1