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1、课时2一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是：（）A．浓氨水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是:()A.无水氯化钙B.P2O5固体C.浓硫酸D.NaOH固体3.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为：（）A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:24.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成
2、,下列叙述不正确的是()A.NH4H中H-的核外电子排布与He相同B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂5．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.2ω1＝ω2B2ω2＝ω1C.ω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω16.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相
3、同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7．将20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶48.将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为：()A．O3B．NH3C．Cl2D．HI9
4、.VL含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入amolNaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加入bmolBaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、填空题：10．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最
5、后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有。（2）写出②中发生反应的化学方程式。（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为。11.(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:(1)化合物G的分子式为;(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是和;(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为.(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰
6、和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:,(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:。12.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。（1）氨水中溶质的质量分数为；（2）氨水的物质的量浓度为。13.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。答案一、选择题（每小题
7、有一至两个正确答案）1.A2.D3.C4.D5.C6.A7.AC8.D9.C二、填空题：10.（1）NH3、CO2、NO，N2、NO2，（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02（3）CO2，NO。3：2。11.(A)(1)B3N3H6(2)硼(或B)氢(或H)(3)B2H6(B)CaO+SO2=CaSO3(2分),2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)加液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl.当HClO开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HCl
