大气污染控制工程习题1

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1、大气污染控制工程－习题课1解：按1mol干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故nN2=0.781mol，nO2=0.209mol，nAr=0.00934mol，nCO2=0.00033mol。质量百分数为，；，。1.1干洁空气中N、O、Ar2和CO2气体所占的质量百分数是多少？1.2根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO2、NO2、CO三种污染物日平均浓度限值的体积分数。解:由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m3，NO2：0.

2、12mg/m3，CO：4.00mg/m3。按标准状态下1m3干空气计算，其摩尔数为故三种污染物体积百分数分别为：SO2：NO2：CO：1.3CCl4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m3N、/s，试确定：1）CCl4在混合气体中的质量浓度（g/m3N）和摩尔浓度c（mol/m3N）；2）每天流经管道的CCl4质量是多少千克？1）（g/m3N）c（mol/m3N）2）每天流经管道的CCl4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg1

3、.4成人每次吸入的空气量平均为500cm3，假若每分钟呼吸15次，空气中颗粒物的浓度为200ug/m3，试计算每小时沉积于肺泡内的颗粒物质量。已知该颗粒物在肺泡中的沉降系数为0.12。每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12=10.8解：1.5设人体肺中的气体含CO为2.2×10-4，平均含氧量为19.5%。如果这种浓度保持不变，求COHb浓度最终将达到饱和水平的百分率。由《大气污染控制工程》P14（1－1），取M=210COHb饱和度1.6设体内有4800ml血液，每100

4、ml血液中含氧20ml。从事体力劳动的人的呼吸量为4.2L/min,手污染空气中所含CO浓度为10-4。如果血液中CO水平最初为：1.0%；2%，计算血液达到7%的CO饱和度需要多少分钟。设吸入肺中的CO全被血液吸收。含氧总量为不同CO百分含量对应CO的量为：2%：7%：1）最初CO水平为0%时2）最初CO水平为2%时1.7粉尘密度1400kg/m3,平均粒径1.4um，在大气中的浓度为0.2mg/m3,对光的散射率为2.2，计算大气的最大能见度。解：由《大气污染控制工程》P18（1－2），最大能

5、见度为。已知无烟煤的干燥无灰基组成为：C:90.0%、H：2.0%，S：3.0%，O：3.5%，N：1.5%，干燥基灰分为A：20%，收到基水分为：3.0%。计算收到基的其他组成。2.1已知重油元素分析结果如下：C:85.5%、H:11.3%、O:2.0%、N：0.2%、S：1.0%试计算：1.燃油1kg所需的理论空气量和产生的理论烟气量；2.干烟气中SO2的浓度和CO2的最大浓度；3.当空气的过剩量为10%时，所需的空气量及产生的烟气量。重量（g）摩尔数（mol）需氧数（mol）C85571.2

6、571.25H113－2.555.2527.625S100.31250.3125H2O22.51.2502.1解：1kg燃油含：N元素忽略。1）理论需氧量71.25+27.625+0.3125=99.1875mol/kg设干空气O2：N2体积比为1：3.78，则理论空气量99.1875×4.78=474.12mol/kg重油。即474.12×22.4/1000=10.62m3N/kg重油。烟气组成为CO271.25mol，H2O55.25+1.25=56.50mol，SO20.1325mol，N2

7、3.78×99.1875=374.93mol。理论烟气量71.25+56.50+0.3125+374.93=502.99mol/kg重油。即502.99×22.4/1000=11.27m3N/kg重油。2）干烟气量为502.99－56.50=446.49mol/kg重油。SO2百分比浓度为空气燃烧时CO2存在最大浓度3）过剩空气为10%时，所需空气量为1.1×10.62=11.68m3N/kg重油，产生烟气量为11.267+0.1×10.62=12.33m3N/kg重油。2.2普通煤的元素分析如下

8、：C65.7%;灰分18.1％；S1.7％；H3.2％；水分9.0％；O2.3％（含氮量不计）计算燃煤1kg所需要的理论空气量和SO2在烟气中的浓度（以体积分数计）；假定烟尘的排放因子为80％，计算烟气中灰分的浓度（以mg/m3表示）假定用硫化床燃烧技术加石灰石脱硫。石灰石中含Ca35％。当Ca/S为1.7时，计算燃煤1t需加石灰石的量。解：相对于碳元素作如下计算：%（质量）mol/100g煤mol/mol碳C65.75.4751H3.23.20.584S1.70.0530.010