化学章末高效整合模板第一章

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1、1．(2010·广东)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===____________________。(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为______________。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。①提出合理假设。假设1：只存在；假设2：既不存在也不存在ClO－；假设3：__

2、______。②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：解析：本题主要是对实验方案设计的考查。(2)由元素化合价的变化可知Na2SO3是还原剂。(3)由(2)小题中化学反应方程式可知，当Cl2少量时，溶液中还可能有；当Cl2与Na2SO3恰好完全反应时，溶液中既无也无ClO－；当Cl2过量时，溶

3、液中可能有ClO－；故假设3是只存在ClO－。探究、ClO－是否存在时，可利用SO2的还原性及HClO的氧化性进行实验检验。答案：(1)Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3(3)①只存在ClO－步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立；(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液(1)若溶液变蓝色，则假设3成立；(2)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立②2.某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；假设2：______________

4、_____。【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如下实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设________正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写出A中可能发生的化学方程式：_________________；(2)若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是________；写出C瓶发生的离子方程式：__________________________________；【实验反思】为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕

5、后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法是______________；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里发生反应的化学方程式：________________________________________________________。解析：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果M为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M与稀硫酸反应产生氢气。(1)B瓶溶液褪色，E、F、G

6、中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设1正确；写出“可能”的化学方程式，可以写M与浓硫酸反应生成＋2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)D瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、G中现象知，A中有产生氢气，即M为活泼金属，如铁、镁、锌、铝等。(3)混合液中可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释混合溶液，避免发生危险。(4)根据n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶1，确定化学计量数：Fe＋H2SO4(浓)―→[2FeSO4＋Fe2(SO4)3]＋SO2↑＋H2O，将2mol硫酸亚铁和1mol硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。答案：【提出假设】气体产物

7、为二氧化硫和氢气的混合物【实验设计】(1)1Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或M＋2H2SO4(浓)MSO4＋SO2↑＋2H2O(2)铁、镁、锌、铝等5SO2＋2＋2H2O===5＋2Mn2＋＋4H＋【实验反思】(3)先将烧瓶混合溶液冷却，再将混合液慢慢倾倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌(4)4Fe＋10H2SO4(浓)2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋5SO2↑＋10H2O化学反应根据反应中是否有电子转移根据反应中是否有离子