原子结构备课参考资源03.ppt

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1、原子结构专题知识复习主要知识内容构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律元素、同位素、核素的联系与区别一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子XZA中子原子核核外电子原子原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数核内质子数=阳离子核外电子数+电荷数离子电荷数=核内质子数-核外电子数核内质子数=阴离子核外电子数-电荷数A2、若阴离子XO3-含有42个电子，质量数为83，氧原子的中子数等于质子数，则X元素原子核内中子数为（）A.18B.13C.1

2、5D.7例题1．某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A所含质子数＝A－nB所含中子数＝A－ZC所含电子数＝Z＋nD质子数＝Z＋ARAZB二、原子核外电子分层排布的一般规律核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层。原子核外各电子层最多容纳_______个电子。原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。例题：1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。（1）核电荷

3、数为3，核外电子数为2——；核电荷数为8，最外层电子数为8——。（2）核内有1个质子的阴离子——；核外有18个电子的R2-——。（3）原子核外L层电子数是K层电子数4倍的粒子是——————————————；原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒子是——。Li+O2-H-S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+例题：2、已知X、Y是核电荷数在18以内的原子，X的最外层有n个电子，次外层有n+2个电子；Y的最外层有m-5个电子，次外层有m个电子。试推断X、Y各为什么元素？并绘出原子结构示意图。（提示：硫、铝）三、元素、同位素、核素的联系与区别

4、1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。2、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。2、17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。例题：1．H+、H2是（

5、）Ａ氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒D例题：2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/molBD例题：课堂练习有A、B、C、D、E五种元素。已知（1）A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。（2）常温下B2是气体，它对氢气的

6、相对密度是16。（3）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。（4）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中含量为50%。根据以上情况，回答下列问题：a、A是——，B是——，C是——，D是——，E是——。b、E的原子结构示意图是——，C的离子结构示意图是——，AB2的电子式是——。c、用电子式表示C和D形成离子键的过程—————————。d、F和AB2反应的化学方程式————————————。提示：C，O，Na，S，Cl课堂练习1、某元素X与非金属元素R形成共价化合物XRn，已知XRn分子

7、中各原子核外最外层电子总数为32，若核外电子总数为74，则XRn的化学式为——；X的化合价为——。2、某化合物由X、Y两种元素组成，已知X、Y两元素的质量比为7：4，相对原子质量比为7：8，则化合物可能是——。3、有xA、YB、mC、nD四种元素，已知x+y+m+n=47，C2-和D+离子的电子层结构都与氩原子相同，又知x=n-m。试推断x、y、m、n的数值，并确定A、B、C、D四种元素的名称。CCl4+4X2Yx=3，y=9，m=16，n=19；锂，氟，硫，钾本课到此结束每天做点化学方面的练习，别停止，这样可以使你熟能生巧。轻松时刻——笑话长度的单位在

8、我读小学的时候，有一次上公开课，老师问我们一个问题：“各位同学，有谁知道长度的单