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时间:2020-04-29
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1、原子结构专题知识复习主要知识内容构成原子“三粒子”(质子、中子、电子)的性质和关系核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律元素、同位素、核素的联系与区别一、构成原子“三粒子”(质子、中子、电子)的性质和关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子XZA中子原子核核外电子原子原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数核内质子数=阳离子核外电子数+电荷数离子电荷数=核内质子数-核外电子数核内质子数=阴离子核外电子数-电荷数A2、若阴离子XO3-含有42个电子,质量数为83,氧原子的中子数等于质子数,则X元素原子核内中子数为()A.18B.13C.1
2、5D.7例题1.某微粒用n+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是A所含质子数=A-nB所含中子数=A-ZC所含电子数=Z+nD质子数=Z+ARAZB二、原子核外电子分层排布的一般规律核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步________的电子层。原子核外各电子层最多容纳_______个电子。原子最外层电子数目不能超过____个(K层为最外层时不能超过____个),次外层电子数目不能超过____个,倒数第三层电子数目不能超过____个。例题:1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。(1)核电荷
3、数为3,核外电子数为2——;核电荷数为8,最外层电子数为8——。(2)核内有1个质子的阴离子——;核外有18个电子的R2-——。(3)原子核外L层电子数是K层电子数4倍的粒子是——————————————;原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒子是——。Li+O2-H-S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+例题:2、已知X、Y是核电荷数在18以内的原子,X的最外层有n个电子,次外层有n+2个电子;Y的最外层有m-5个电子,次外层有m个电子。试推断X、Y各为什么元素?并绘出原子结构示意图。(提示:硫、铝)三、元素、同位素、核素的联系与区别
4、1、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。2、同位素:同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素,互为同位素注意:1、同种元素,可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素,但发现了核素远多于110种3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。2、17O是一种核素,而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素,互为同位素。例题:1.H+、H2是(
5、)A氢的五种同位素B.五种氢元素C氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒D例题:2.氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g/molBD例题:课堂练习有A、B、C、D、E五种元素。已知(1)A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。(2)常温下B2是气体,它对氢气的
6、相对密度是16。(3)C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。(4)D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中含量为50%。根据以上情况,回答下列问题:a、A是——,B是——,C是——,D是——,E是——。b、E的原子结构示意图是——,C的离子结构示意图是——,AB2的电子式是——。c、用电子式表示C和D形成离子键的过程—————————。d、F和AB2反应的化学方程式————————————。提示:C,O,Na,S,Cl课堂练习1、某元素X与非金属元素R形成共价化合物XRn,已知XRn分子
7、中各原子核外最外层电子总数为32,若核外电子总数为74,则XRn的化学式为——;X的化合价为——。2、某化合物由X、Y两种元素组成,已知X、Y两元素的质量比为7:4,相对原子质量比为7:8,则化合物可能是——。3、有xA、YB、mC、nD四种元素,已知x+y+m+n=47,C2-和D+离子的电子层结构都与氩原子相同,又知x=n-m。试推断x、y、m、n的数值,并确定A、B、C、D四种元素的名称。CCl4+4X2Yx=3,y=9,m=16,n=19;锂,氟,硫,钾本课到此结束每天做点化学方面的练习,别停止,这样可以使你熟能生巧。轻松时刻——笑话长度的单位在
8、我读小学的时候,有一次上公开课,老师问我们一个问题:“各位同学,有谁知道长度的单
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