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1、物理化学试卷一二（3）班级姓名分数一、选择题(共10题18分)1.理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变DS体及环境熵变DS环应为()(A)DS体>0,DS环<0(B)DS体<0,DS环>0(C)DS体>0,DS环=0(D)DS体<0,DS环=02.(1)NaOH溶解于水(2)水溶液中，Ag++2NH3(g)[Ag(NH3)2]+(3)HCl气体溶于水，生成盐酸(4)2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)(5)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是：()(A)(2)，(3)(B)(1)，(4)(C)(4)，(5)
2、(D)(1)，(2)3.有一绝热不良的热源(温度为Tb),缓慢地把热量散失给环境(温度为Ta),经过相当长时间后,热源损失了热量dQ,而环境得到的热量为dQ,计算过程的总熵变。4.已知某气相反应在T1=400K，p=1.01325×106Pa时的热效应与T2=800K,p=1.01325×106Pa时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变：()(A)ΔrSm(T1)>ΔrSm(T2)(B)ΔrSm(T1)=ΔrSm(T2)(C)ΔrSm(T1)<ΔrSm(T2)(D)不能确定其相对大小5.1mol理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀(Q=0)，使体系体积增大一倍，则有：ΔS体系/J·K-
3、1·mol-1;ΔS环境/J·K-1·mol-1;ΔS隔离/J·K-1·mol-1()(A)5.76-5.760(B)5.7605.76(C)000(D)05.765.766.理想气体的atto循环由下面四个可逆步骤构成：(A)气体绝热可逆压缩(B)恒容升温，气体从环境吸热(C)气体经绝热膨胀作功(D)恒容降温回到原态7该循环过程的T－S图为：()7.1mol范德华气体的(¶S/¶V)T应等于：()(A)R/(Vm-b)(B)R/Vm(C)0(D)-R/(Vm-b)8.将一个容器用隔板隔成体积相等的两部分,在一侧充入1mol理想气体,另一侧抽成真空。当抽去隔板后,气体充满全部容器。则
4、开始气体在一侧的数学概率和气体充满全部容器的数学概率分别为：（）(A)1,(B)1,(C),1(D),19.大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为：()(A)20J·K-1·mol-1(B)25J·K-1·mol-1(C)88J·K-1·mol-1(D)175J·K-1·mol-110.物质的量为n的理想气体从T1,p1,V1变化到T2,p2,V2，下列哪个公式不适用(设CV,m为常数)？()(A)ΔS=nCp,mln(T1/T2)+nRln(p2/p1)(B)ΔS=nCV,mln(p2/p1)+nCp,mln(V2/V1)(C)ΔS=nCV,mln(T2/T1)+nRln(V2
5、/V1)(D)ΔS=nCp,mln(T2/T1)+nRln(p1/p2)二、填空题(共9题17分)11.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：实际气体绝热自由膨胀，ΔU0，ΔS_____0。12.理想气体等温(T=300K)膨胀过程中从热源吸热600J7，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变ΔS=__________J·K-1。13.已知(1)2Al(s)+6HCl(aq)=2AlCl3(aq)+3H2(g)ΔrH(298K)=-1003kJ·mol-1(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔrH(298K)=-184.1kJ·mol-1(3)H
6、Cl(g)+nH2O=HCl(aq)ΔrH(298K)=-72.45kJ·mol-1(4)AlCl3(s)+nH2O=AlCl3(aq)ΔrH(298K)=-321.5kJ·mol-1则无水AlCl3在298K的标准摩尔生成焓为。14.从微观角度而言,熵具有统计意义,它是体系____________的一种量度。熵值小的状态相对于____________的状态。在隔离体系中,自____________的状态向____________的状态变化,是自发变化的方向,这就是热力学第二定律的本质。15.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：理想气体经节流膨胀，ΔS_____0，ΔG_
7、____0。16.在隔离体系中，由比较的状态向比较的状态变化，是自发变化的方向，这就是的本质。17.根据卡诺定律，可得到如下推论：“。”18.公式的意义是，在体系中，等温情况下，体系所能做的等于其亥姆霍兹自由能的减少。19.一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时ΔG=______。三、计算题(共5题50分)20.若1000g斜方硫(S8)转变为单斜硫(S8)时，体积增加0.0138dm3。斜方硫和单斜硫在25℃时
